【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是( )

A. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

【答案】A

【解析】結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。

A.結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代,故A正確;B.含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故B錯(cuò)誤;C.苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上,故C錯(cuò)誤;D.應(yīng)選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯,除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng),會(huì)引入新雜質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300mL硫酸鋁溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L氫氧化鋇溶液300mL,反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)

A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是

A. x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)

B. x=10時(shí),溶液中有NH4+、AlO2、SO42-,且 c(NH4+)>c(SO42-)

C. x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2、OH,且 c(OH)<c AlO2)

D. x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH,且 c(OH)=c(Ba2+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示(B中冷卻裝置未畫(huà)出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上分解為Cl2和O2。

(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是____________________________。

②為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是______________________________。

(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為:____________________________________。

②若B無(wú)冷卻裝置,則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________________________

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用______(填“酸”或“堿”)式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的______,再加入足量的______,過(guò)濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  。

A. 18 g D2O(重水)中含有10NA個(gè)質(zhì)子

B. 78 g苯中含有3NA個(gè)C=C雙鍵

C. 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3

D. a g某氣體中含分子數(shù)為b,c g該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/aNAL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++ NO 3-3Fe3++NO↑+3H2O

B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

D. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可以由2種單質(zhì)直接化合而成的是( 。

A.CuSB.FeCl2C.Cu2SD.Fe2S3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,ZM同主族,Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)M位于元素周期表中第______周期______族。

(2)化合物pW、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_________。

(3)X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g/mol的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。

(4) (XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的濃度為2 mol·L1,含硝酸的濃度為1 mol·L1,現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為( )

A. 224 mLB. 168 mL

C. 112 mLD. 89.6 mL

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