【題目】下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C.水溶液能導(dǎo)電D.具有較高的熔點(diǎn)

【答案】B

【解析】

A．離子化合物和共價(jià)化合物都能溶于水，與化學(xué)鍵類(lèi)型沒(méi)有關(guān)系，故A錯(cuò)誤。

B．在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電說(shuō)明電離成了陰陽(yáng)離子，一定存在離子鍵，故B正確；

C．共價(jià)化合物在水溶液中也能導(dǎo)電，如HCl，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．具有較高的熔點(diǎn)的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)很高，但只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg

C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題： I．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．則：
（1）x= ．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）= ．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）II．水蒸氣通過(guò)炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（5）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．
①縮小容器體積； ②降低溫度
（6）已知反應(yīng)①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1和K2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物意義重大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為_______。

（2）T1溫度時(shí)，在容積為2 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:

①下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

A.混合氣體的密度不變 B.混合氣體的顏色不變

C. k正、k逆不變 D.2v正(O2)= v逆(NO2)

②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=_______。

③T1溫度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=______。將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆 ，則T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。

（3） 亞硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，測(cè)得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，該溫度下HNO2電離平衡常數(shù)的精確計(jì)算表達(dá)式為K=______(用含a、b的代數(shù)式表示)。將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合后，測(cè)得溶液pH=7，則溶液中=_____(用含a 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12

K1=7.5×10﹣3
K2=6.2×10﹣8
K3=2.2×10﹣13

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知（HF）2（g）2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.溫度：T1＜T2
B.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C.反應(yīng)速率：Vb＞Va
D.當(dāng) =30g/mol時(shí)，n（HF）：n（HF）2=2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胰島素、淀粉、脂質(zhì)和核酸都有的元素是

A. C、H、O

B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P、Mg

D. C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在試管A中先加入3 mL無(wú)水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃硫酸的作用是__________________________________________。

（2）試管B中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________。

（4）試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。

（5）通入蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________。

（6）通入蒸氣常選用長(zhǎng)導(dǎo)管的目的是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：

（1）Z2的電子式為___________，YW2的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無(wú)機(jī)酸酸式鹽_______（化學(xué)式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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