【題目】

A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg

C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

【答案】C

【解析】試題分析：生物體的化合物主要由C、P、O、S、H、N組成。組成生物體的主要元素有C、P、O、S、H、N。C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3－I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6（相對(duì)分子質(zhì)量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白） ⑴測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
⑵測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
（1）實(shí)驗(yàn)用品及試劑 ①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑（填名稱），濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程 ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ．
（3）數(shù)據(jù)記錄與處理 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是mol/L．從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）
（4）問(wèn)題討論：下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)維生素C的含量偏高的是（填字母編號(hào)）．
A.若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視
B.若錐形瓶用待測(cè)橙汁潤(rùn)洗過(guò)
C.若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗
D.若錐形瓶中含有少量水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】豆干是一種健康的休閑食品，市面上某種豆干的配料表有：①大豆，②植物油，③食用鹽，④白砂糖，⑤檸檬黃。

（1）富含蛋白質(zhì)的是_________(填序號(hào)，下同)；

（2）富含油脂的是_________；

（3）富含糖類的是_________；

（4）屬于著色劑的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路線設(shè)計(jì)如下圖所示:

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:

ⅰ. （R為烴基）

ⅱ. （R、R代表烴基或氫）

ⅲ. （R代表烴基或氫）

請(qǐng)回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，C→D的反應(yīng)類型為_______。

(3)G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中含有酯基 ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

寫(xiě)出符合上述條件且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(5)以A 和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)出合成苯乙酸乙酯()的簡(jiǎn)單流程圖______。(無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，即：pC=- lg C。25℃時(shí)，某濃度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Ⅰ表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3時(shí)，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1

C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，該體系中=1000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為(　　)

A. 使用催化劑 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物,并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下：

已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問(wèn)題：

（1）“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學(xué)式為_________________；向?yàn)V液①中加H2SO4“調(diào)pH”的目的：一是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72- ；二是____________________________。

（2）“煅燒”鉻鐵礦時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）根據(jù)右圖溶解度(S)~溫度(T)曲線判斷，對(duì)濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為_________(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾 C.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

（4）“反應(yīng)”的離子方程式為_______________________________。

（5）Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O) 6-n]x+。0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+與氫離子交換樹(shù)脂(HR)完全發(fā)生離子交換：

[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+，生成的H+可與25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學(xué)式為__________________。

（6）已知25℃時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的最小值a為多少? (列式計(jì)算)____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C.水溶液能導(dǎo)電D.具有較高的熔點(diǎn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案