【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B. 該反應(yīng)中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;
B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;
C.消耗32g S即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12 NA，故C錯(cuò)誤;
D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),即1mol氣體,則生成氮?dú)?/span>,有0.25molS和0.5mol KNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的.
綜上所述，本題應(yīng)選D。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。

已知： PCl3熔點(diǎn)為－112℃，沸點(diǎn)為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應(yīng)生成PCl5。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑名稱是___________________，E中堿石灰的作用是___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（選填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

（4）D中燒杯中盛裝__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亞磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　　）

A.溶液呈電中性，而膠體可以帶電荷

B.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

C.某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體

D.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A.純堿用于制造玻璃
B.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
C.打磨磁石制指南針
D.醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a點(diǎn)的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3

C. c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度：a<b<c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類對(duì)錫(50Sn)的使用有悠久的歷史，可以追溯到大約公元前3000年，但這也是對(duì)錫的“異�！辈粩嗉由钫J(rèn)識(shí)，不斷“馴服”它的歷史。

(1)錫與硅同主族，穩(wěn)定化合價(jià)均為+4價(jià)，錫原子比硅原子核外多2個(gè)電子層，錫元素在周期表中的位置為___________________。

(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫)，但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下，白錫轉(zhuǎn)變成一種無定形的灰錫(粉末狀)，而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會(huì)變成灰錫完全毀壞，就像得了瘟疫一樣。

①克服錫單質(zhì)這一弱點(diǎn)的方法之一就是做成合金，合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。

a.不導(dǎo)電 b硬度大 c.耐腐蝕

②對(duì)錫器的“瘟疫”作分析，以下推測(cè)合理的是_________________。

a.灰錫攜帶病毒

b.灰錫與白錫形成原電池，加速白錫的轉(zhuǎn)化

c.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑，加速反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，向SnCl2固體中加水的過程中，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時(shí)，要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。

(4)工業(yè)上，硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時(shí)，一開始卻并沒觀察至沉淀。請(qǐng)分析原因_________________。當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時(shí)，有兩種沉淀生成。此時(shí)溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示：25℃時(shí)，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)

(5)測(cè)定固體中錫的含量時(shí)，常用的一種方法為：在強(qiáng)酸性環(huán)境中將固體溶解，然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+，以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍(lán)色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無色變藍(lán)色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________，______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。

（3）溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。

（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1 Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的（　　）
A.+2 價(jià)
B.+3 價(jià)
C.+4價(jià)
D.+5價(jià)

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