【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

【答案】C

【解析】當(dāng)開關(guān)置于M處時(shí)，此裝置為原電池，鋅比鐵活潑，所以鋅是負(fù)極，鐵是正極，負(fù)極鋅溶解失去電子，電子通過外電路傳到正極保護(hù)了鐵，這種鐵的防護(hù)方法在電化學(xué)上稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。所以A不正確。

當(dāng)開關(guān)置于N處時(shí)，此裝置為電解池，碳電極連接電源正極作陽極，鐵電極作陰極被保護(hù)起來，此法稱為外接電流的陰極保護(hù)法，B不正確。

當(dāng)開關(guān)置于M處時(shí)，此裝置為原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極銅，溶液中銅離子在正極表面得到電子被還原為銅附著在銅表面，所以銅棒質(zhì)量增加，C正確。

當(dāng)開關(guān)置于N處時(shí)，此裝置為電鍍池，陽極銅失電子變?yōu)殂~離子進(jìn)入溶液，溶液中銅離子在陰極表面得到電子被還原為銅鍍到鐵棒表面，因?yàn)殛庩杻蓸O得失電子守恒，所以溶液中銅離子濃度保持不變，D錯(cuò)了。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列微粒中，只有氧化性的是_____________ (用字母填寫，下同)，既有氧化性又有還原性的是___________________。

A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2

(2)在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中

①氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________

（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________

Ⅱ.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標(biāo)定濃度：

步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗的體積為10.10mL.

步驟2：重復(fù)操作1實(shí)驗(yàn)，接近終點(diǎn)時(shí)加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。

已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+為綠色

②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色) Q(還原性，無色)

（3）該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________

（4）如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)：_______________________________

（5）步驟2的主要作用是________________

（6）硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度是___________mol/L（保留三位有效數(shù)字）

（7）若滴定前錐形瓶中有水，對(duì)測定結(jié)果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于同溫同壓下等質(zhì)量的CO和CO2的敘述正確的是（ ）

A.體積比為2：1B.體積比為7：11

C.原子數(shù)比22：21D.密度比為11：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，錯(cuò)誤的操作是

A. 要進(jìn)行恒重操作

B. 在空氣中冷卻后再稱量

C. 加熱后不能趁熱稱量

D. 在加熱硫酸銅晶體時(shí)，要慢慢加熱至晶體全部變成白色粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產(chǎn)無水FeCl2的過程。

下列說法中正確的是

A. 先點(diǎn)燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞

B. 本實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4體現(xiàn)出吸水性和強(qiáng)氧化性

C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HClFeCl2+H2

D. 裝置D適合處理該實(shí)驗(yàn)的所有尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B. 該反應(yīng)中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是（　�。� ①氨氣通過灼熱的CuO粉末
②二氧化碳通過Na2O2粉末
③水蒸氣通過灼熱的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為（ ）

A.2B.3C.4D.5

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