【題目】容量瓶的瓶壁上未標明的是（　�。�
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.容積

【答案】C
【解析】容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有使用溫度、容量和刻度，
所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的操作方法不正確的是（　�。�
A.鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌后過濾
B.碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C.自來水中含少量Fe3+：蒸餾
D.硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結晶、過濾、洗滌干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是( )

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為

C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質，假定只生成單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量比為2：1時，還原產物可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）肼(N2H4)是火箭推進器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成N2和水蒸氣，放出256. 65kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（2）工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol / L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有①0.2 mol·L－1NaOH溶液和②0.2 mol·L－1HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na＋)>c(X－)。則：

(1)①中由水電離出的c(OH－)__________②中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在__________種粒子。其中：c(HX)＋c(X－)__________0.1 mol·L－1(忽略混合前后溶液體積變化；填“>”、“＝”或“<”)。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：_____________________________________。

(3)上述混合液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為_______________________________________。

Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃時，向0.1 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1 mol·L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是___________________________，產生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)__________________。

[已知25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.0×10－10、Ksp(AgI)＝1.5×10－16]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗。

（已知：氯水中含有CL2分子，Cl2 ＋2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2）

請回答：

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是_____________（填序號）。

a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯 d.蒸發(fā)皿

（2）步驟③的實驗操作是_______________________。

（3）步驟⑤實驗操作可分解為如下幾步：

（A）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水

（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞

（C）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把漏斗放正

（D）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中

（E）靜置，分層

（F）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔

（G）旋開活塞，用燒杯接收溶液

（H）從分液漏斗上口倒出上層水溶液

①上述（G）步驟的操作目的是____________________________________。

②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________。

③以下物質中，能用來代替CCl4的是_______。

A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液

（4）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是： _______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】147 g H2SO4的物質的量是______；0.5 mol H2SO4的質量是______；其中含有_____mol H，含有_____mol O；2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子數(shù)為______個，含有氫原子數(shù)為_______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B = 2C （均為氣體）的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率是0.12mol/(L.s)，則10s后容器中的B的物質的量是

A、1.6mol B、3.2mol C、3.6mol D、2.8mol

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