【題目】147 g H2SO4的物質的量是______;0.5 mol H2SO4的質量是______;其中含有_____mol H,含有_____mol O;2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子數為______個,含有氫原子數為_______個。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應:CO+2H+===CO2↑+H2O
B. 氫氧化鎂與醋酸溶液反應:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C. 鈉與水反應:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D. 銅與濃硫酸反應:Cu+2H+===Cu2++H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
B.Al、Fe、Cu的單質放置在空氣中均只生成氧化物
C.SiO2與酸、堿均不反應
D.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體,出現白色沉淀,則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B.用硫酸清洗鍋垢中的水垢
C.用SO2漂白紙漿和草帽辮
D.因為濃硫酸有強氧化性,故濃硫酸可用于干燥H2和CO
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【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成,則溶液M的pH________7(填“<”、“>”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為__________ mol·L-1。
(3)若溶液M有下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序為_________________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關系為_________(填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”)。
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【題目】鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關,試回答下列問題:
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應的離子方程式為_______________________。
(2)以H2、O2、熔融Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中P端通入CO2。
①石墨Ⅰ電極上的電極反應式為________________________________。
②通電一段時間后,右側玻璃管中產生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。則下列說法中正確的是________(填序號)。
A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.可以用NaOH溶液作電解液
C.陰極發(fā)生的反應是2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化為______________________________,該反應的化學方程式為________________________________________。
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