【題目】配平(1)(2);用雙線橋法表示(3)(4)氧化還原反應的電子轉移。

(1)_____KI+_____KIO3+_____H2SO4_____I2+_____K2SO4+_____H2O

(2)_____Cu2S + _____HNO3 _____ Cu(NO3)2 + _____H2SO4 + _____NO2↑+______H2O

(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O______

(4)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O_______

【答案】5 1 3 3 3 3 1 14 2 1 10 6

【解析】

首先找出變價的元素,然后結合電子得失守恒和原子守恒分析解答。

1)碘酸鉀作氧化劑,化合價降低5,碘化鉀作還原劑,化合價升高1,根據(jù)化合價升降守恒(即得失電子守恒),KI的系數(shù)為5,碘單質(zhì)的系數(shù)為3,再根據(jù)原子守恒進行配平,最終得到方程式為5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O

2)硫化亞銅作還原劑,化合價共升高10,硝酸作氧化劑,化合價降低1,根據(jù)化合價升降守恒(即得失電子守恒),硫化亞銅的系數(shù)為1,硝酸銅的系數(shù)為2,硝酸作氧化劑的部分系數(shù)為10,又因為2份硝酸銅中N元素沒有發(fā)生變價,故硝酸的系數(shù)為14,根據(jù)原子守恒進行剩余部分的配平,最終得到的方程式為Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O;

3)二氧化錳作氧化劑,化合價降低2,氯化氫作還原劑,化合價升高2,故可表示為;

4)硫單質(zhì)自身發(fā)生氧化還原反應,化合價從0價分別變化到+4價和-2價,則可表示為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用托盤天平(配有1g、2g、5g等砝碼)稱取3.0gNaCl晶體,操作時將藥品與砝碼的位置放顛倒了,則實際稱得的NaCl晶體的質(zhì)量

A.大于3.0gB.小于30g

C.等于3.0gD.無法確定

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表,丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是

A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵

B. Y和Z的氫化物沸點:Y<Z

C. 離子半徑:r(Q>r(R)>r(Z)

D. Y和Q氧化物的水化物酸性:Q>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3NaOH,其原理如題21圖。下列有關說法正確的是

A. a 接外電源負極

B. B出口為H2,C出口為NaHCO3溶液

C. 陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2

D. 應選用陽離子交換膜,電解時Na+從右側往左移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃):

化學式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10﹣18

1.3×10﹣36

2.5×10﹣13

下列有關說法中正確的是( 。

A. 25℃時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25℃時,飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1

C. 因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D. 除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發(fā)生了反應:Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

Ⅰ.1除去NaCl固體中混有的少量KNO3,所進行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結晶、________。

2除去KCl溶液中的SO42,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學式)_____________________。

3下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為①花生油、水混合物________;②碘水中的I2________

Ⅱ.1含有6.02×1023HH2O,其物質(zhì)的量是________1 mol Na2SO4溶于水能電離出______Na、______SO42。

2______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

3將等物質(zhì)的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質(zhì)量比為________。

4要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

5標準狀況下,密度為0.75 g·L1NH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不呈血紅色

B.K2CO3溶液在火焰上灼燒時,火焰呈藍色

C.干燥的氯氣能使干燥有色布條褪色

D.乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì)

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【題目】(8)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________△H________0(“>”、“<”“=”);

(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入FeFe2O3、CO、CO21.0 mol,反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________

(3)欲提高(2)CO的平衡轉化率,可采取的措施是_____________。

A.減少Fe的量

B.增加Fe203的量

C.移出部分C02

D.提高反應溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

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