【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

【答案】B

【解析】試題分析：A、a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大造成的，A正確；B、b處變紅，局部褪色，說(shuō)明是溶液中的氫氧根和氯離子同時(shí)放電，分別產(chǎn)生氧氣和氯氣，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，B錯(cuò)誤；C、c處為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確；D、實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池（一個(gè)球兩面為不同的兩極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽(yáng)極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 明礬可用作凈水劑 B. 單晶硅是光導(dǎo)纖維的主要成分

C. 1mol O3中含有的分子數(shù)為3NA D. 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 28g乙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有6NA個(gè)原子

B. 足量MnO2和含有2molHCl的濃鹽酸共熱，完全反應(yīng)可生成0.5NA個(gè)Cl2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2溶于水轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

D. 6g金剛石中含有2NA個(gè)碳碳單健

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

① 在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成；

② 該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③ 該有機(jī)物分子式為C12H22O2；

④ 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi)；

⑤ 1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各組中：

①金剛石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水

⑦ ⑧ ⑨C60。

屬于同素異形體的是__________（用序號(hào)回答，下同），屬于同分異構(gòu)體的是________，屬于同位素的是______________。

（2）有a、MgBr2；b、金剛石；c、NaOH；d、干冰四種物質(zhì)，按下列要求回答（用字母序號(hào)回答）：

①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_________，熔點(diǎn)最高的是_____________。

②只有離子鍵的物質(zhì)是___________，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是______________。

（3）已知0.2mol烷烴在足量氧氣中完全燃燒，測(cè)得生成CO2氣體的體積為17.92L（標(biāo)況下），則該烷烴的分子式為_________________，寫(xiě)出比該烴多1個(gè)碳的同系物，且其分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基（-CH3）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是

A. 鋰電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移

B. 鎂電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4

C. 理論上兩種電池的比能量相同

D. 圖中Li作負(fù)極，Mo3S4作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每到冬季，霧霾天氣肆虐京津冀等地區(qū)。其中，燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(l)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式__________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。

①堿性介質(zhì)中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式_________________________。

②如果電路上有0.1mol電子通過(guò)，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______。

（4）已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量的燃料失去的電子數(shù)成正比。理論上，氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烴的說(shuō)法中正確的是

A. 烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 烷烴中含飽和鍵，烯烴、炔烴中含不飽和鍵

C. 能發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴

D. 符合通式CnHn+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為________，x=________；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________．實(shí)驗(yàn)中，FeCl2可用鐵粉與_________反應(yīng)制得，FeCl3可用鐵粉與________反應(yīng)制得；

（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為________；

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制�。�K2FeO4），其反應(yīng)的離子方程式為　________．

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