【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2KMnO4 +16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。
回答下列問題:
(1)甲的分子式為__________。
(2)丙中含有官能團的名稱是__________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。
(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L(標準狀況)。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。(任意一種)
(6)設(shè)計以(丙酮)、乙醇為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,能說明反應(yīng)A(s)+ 2B(g)C(g)+ D(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不再改變 B. 容器內(nèi)的壓強保持不變
C. C與D的物質(zhì)的量相等 D. 消耗1 mol B的同時生成 0.5 mol D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則:
(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA段____________,AB段___________,圖中線段OP∶PB=___________。
(2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。
(3)圖中A對應(yīng)的橫坐標為______mL。
(4)當加入12mL NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為______mol。
(5)當加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇。已知:H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。
請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ。
(2)寫出表示H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
①H2:__________;
②CO:__________;
③CH3OH:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A. ΔH1>0,ΔH3<0B. ΔH2>0,ΔH4>0C. ΔH1=ΔH2+ΔH3D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中,每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu及化合物在生產(chǎn)、國防中有重要的應(yīng)用。
I.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料,也是優(yōu)良的催化劑。
(1)已知:Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol
則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s),同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為___。
(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”);600K時,Y點甲醇的v(正)___v(逆)(填“>”或“<”)。
②在t1K時,向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g),溫度保持不變,9分鐘時達到平衡,則0~9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)___,溫度為t1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___。
II.Cu既是常見的催化劑,又是常見的電極材料。
(3)圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉(zhuǎn)化。當直接傳遞的電子物質(zhì)的量為2mol時,則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為___。
(4)圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進行電解的示意圖,CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4,該電極反應(yīng)的方程式為___。
III.含銅離子的廢水會造成污染,通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。
(5)已知:Ksp(CuS)=1×10-36,要使銅離子的濃度符合排放標準(不超過0.4mg/L),溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為___mol/L(保留至小數(shù)點后一位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O,相對分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度;卮鹣嚓P(guān)問題:
I.實驗室制取CuSO4溶液
方案i:銅與濃硫酸加熱制備。
方案ii:將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑,再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。
(1)請寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式____,其缺點是____(寫1點)。
(2)實際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng),猜想原因可能是____。
(3)基于此,實驗進行了改進,其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H2O2溶液,觀察到的現(xiàn)象是____(寫1點)。H2O2的沸點為150.2℃。為加快反應(yīng)需要提高H2O2溶液的濃度,可通過下圖將H2O2稀溶液濃縮,冷水入口是____(填a或b),增加減壓設(shè)備的目的是____。
II.一水硫酸四氨合銅晶體的制備
(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍色沉淀,已知其成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。
(5)繼續(xù)滴加NH3·H2O,會轉(zhuǎn)化成深藍色溶液。從深藍色溶液中析出深藍色晶體的簡便實驗是滴加____________。
III.產(chǎn)品純度的測定
(6)精確稱取mg晶體,加適量水溶解,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸氣將氨全部蒸出,用V1mL0.200mol·L-1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑,用0.200mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達式為______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com