【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇。已知:H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。
請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ。
(2)寫出表示H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
①H2:__________;
②CO:__________;
③CH3OH:_________。
【答案】2858 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1 CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1 CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=726.5 kJ·mol1
【解析】
(1)由H2(g)的燃燒熱△H為-285.8kJmol-1知,1molH2(g)完全燃燒生成1molH2O(l)放出熱量285.8kJ,即分解1molH2O(l)為1molH2(g)消耗的能量為285.8kJ,則分解10molH2O消耗的能量為285.8kJ×10=2858kJ,故答案為:2858。
(2)①已知H2(g)的燃燒熱ΔH為285.8kJ·mol1、則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1,故答案為:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1。
②已知CO(g)的燃燒熱ΔH為283.0kJ·mol1,則表示一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=283.0kJ·mol1,故答案為:CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=283.0kJ·mol1。
③已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH為726.5kJ·mol1,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=726.5 kJ·mol1,故答案為:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=726.5 kJ·mol1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉,完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是( )
A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3],某興趣小組同學(xué)截取三塊形狀規(guī)則、大小相近的長方形鐵皮(來自同一塊鍍鋅鐵皮),量出其長度與寬度,計(jì)算得鐵片單側(cè)面積;用稀硫酸進(jìn)行定量試驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 鐵片單側(cè)面積/cm2 | 反應(yīng)前質(zhì)量/g | 反應(yīng)后質(zhì)量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數(shù)字);寫出簡要計(jì)算過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B.工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2KMnO4 +16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2
③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓
試回答下列問題:
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是:W_____________,X_____________,Y_____________,Z_____________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填反應(yīng)序號(hào))。在反應(yīng)③中氧化劑是___________________(寫化學(xué)式),還原劑是_____________(寫化學(xué)式),寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式并雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_______________________________________。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),已知如下化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ/mol
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