【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學(xué)式為,Mg(OH)24MgCO35H2O某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測(cè)定其純度,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案:

方案Ⅰ

取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測(cè)定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________________________。

(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a________ ,丁的作用是____________。

(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測(cè)定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________。

方案Ⅱ

①稱取堿式碳酸鎂樣品m克;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1克。

(4)下列儀器中,該方案不會(huì)用到的是______________________。

(5)判斷樣品完全分解的方法是_______________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會(huì)發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎?________________________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)請(qǐng)說明自己的理由:_______________________________________________。

(7)求堿式碳酸鎂的純度_______________________(用含有m,m1的式子表示)

【答案】 Mg(OH)24MgCO35H2O+5H2SO4= 5MgSO4+11H2O + 4CO2 debcb 除去中的水蒸氣 打開止水夾,緩慢通入空氣 E 樣品連續(xù)兩次高溫煅燒,冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi); 錯(cuò)誤 該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量 2.42m1/m×100%

【解析】(1) Mg(OH)24MgCO35H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳,反應(yīng)的方程式為Mg(OH)24MgCO35H2O+5H2SO4= 5MgSO4+11H2O + 4CO2↑;正確答案Mg(OH)24MgCO35H2O+5H2SO4= 5MgSO4+11H2O + 4CO2↑。

(2)樣品與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣,先通過丁裝置進(jìn)行干燥,然后進(jìn)入丙裝置進(jìn)行吸收,為防止外界空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入丙,干擾實(shí)驗(yàn),在重復(fù)用丙裝置;儀器接口的連接順序?yàn)閍debcb;丁中裝有濃硫酸,吸收二氧化碳中的水蒸氣;正確答案:debcb ;除去CO2中的水蒸氣。

(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,裝置內(nèi)會(huì)殘存一些二氧化碳?xì)怏w,因此,要打開止水夾K,緩慢通入空氣,把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部排出,被丙中的堿石灰吸收,以減小實(shí)驗(yàn)誤差;正確答案:打開止水夾K,緩慢通入空氣。

(4)該實(shí)驗(yàn)中要高溫煅燒樣品,用到A、 B、 C、 D儀器,灼燒后的產(chǎn)物在F中干燥冷卻,而蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)液體的,本實(shí)驗(yàn)過程中用不到;正確選項(xiàng) E。

(5)樣品連續(xù)兩次高溫煅燒,冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi),樣品已完全分解;正確答案:樣品連續(xù)兩次高溫煅燒,冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)。

(6)樣品高溫分解產(chǎn)生二氧化碳和水,高溫煅燒的過程中會(huì)發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,也不會(huì)影響生成CO2和水蒸氣的量,所以方案Ⅱ不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果的;正確答案:錯(cuò)誤該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。

(7)樣品高溫下分解為氧化鎂,氧化鎂的量為m1/40mol,根據(jù)鎂元素的量守恒:Mg(OH)24MgCO35H2O~5 MgO關(guān)系可知,Mg(OH)24MgCO35H2O的量為m1/200 mol,質(zhì)量為m1×484/200g,堿式碳酸鎂的純度m1×484/(200×m)×100%=2.42m1/m×100%;正確答案:2.42m1/m×100%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

Ⅰ.制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量C1O2,充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為_______,儀器b的作用是_____

(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶______、_____干燥等。

Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。

(4)開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請(qǐng)解釋可能的原因_________。

(5)B中現(xiàn)象為_________

(6)實(shí)驗(yàn)完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進(jìn)行的操作是:再次打開止水夾①,_______。

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【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示:

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________,②__________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________,②__________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況__________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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【題目】某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-SO42-4種離子,已知溶液中Na+Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)之比為321。則溶液中Fe3+SO42-的個(gè)數(shù)之比為:

A.34B.14C.12D.32

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況是氣體所處的一種特殊條件,指的是( )

A.0℃、101kPaB.20℃C.20℃101kPaD.101kPa

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【題目】鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下:

(1)操作Ⅰ的名稱是_________。

(2)檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。

(3)加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀,還會(huì)生成一種氣體,生成氣體的離子方程式為________。

(4)在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是________,若煅燒不充分,產(chǎn)品Fe2O3中會(huì)有FeO,為了避免產(chǎn)品中有FeO,可以采取的措施是________。

(5)稱取3.0 g 產(chǎn)品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3,求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程___。

(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。

(1)用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí),還可制得硫磺,相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下:

已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

溫度(℃)

20

40

60

80

100

溶解(g)

1.00

1.42

1.94

2.88

3.20

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

(3)浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出,分析可能的原因是____________________________________

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于_______________(填“陰極室”或“陽極室”)中。

②簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCl3的原理:_____________________

③若鉛精礦的質(zhì)量為a g,鉛浸出率為b ,當(dāng)電解池中通過c mol電子時(shí),金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是( 。
A.分子直徑的大小
B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小
D.分子數(shù)目的多少

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