【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是( 。
A.分子直徑的大小
B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小
D.分子數(shù)目的多少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學(xué)式為,Mg(OH)24MgCO35H2O某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案:
方案Ⅰ
取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定生成CO2的質(zhì)量計(jì)算純度
(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________________________。
(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a________ ,丁的作用是____________。
(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________。
方案Ⅱ
①稱取堿式碳酸鎂樣品m克;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1克。
(4)下列儀器中,該方案不會(huì)用到的是______________________。
(5)判斷樣品完全分解的方法是_______________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會(huì)發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎?________________________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)請(qǐng)說明自己的理由:_______________________________________________。
(7)求堿式碳酸鎂的純度_______________________(用含有m,m1的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物N是制備某藥品的中間體,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和條件已略):
已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)已知A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;其分子共平面的原子數(shù)目為____________。
(2)B的官能團(tuán)名稱為________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。F的名稱為_______ 。
(3)P是比A相對(duì)分子質(zhì)量大28的同系物,P的所有可能的結(jié)構(gòu)(含p)數(shù)目為______。寫出P的屬于環(huán)烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ______ 。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ______。
(5)已知: 。參照上述流程,設(shè)計(jì)以G為原料制備K的合成路線(無機(jī)試劑任選):_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填“現(xiàn)象”)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出簡要過程)。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)147 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________g;
(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2↑,若反應(yīng)過程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________mol。
(3)反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2,其中_____元素化合價(jià)升高,則該元素被_______,_____元素化合價(jià)降低;__________做還原劑,_______發(fā)生還原反應(yīng)。
(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:________________________________,1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素。常溫下,H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的關(guān)系如圖所示(已知:pKa=-lgKa),下列說法錯(cuò)誤的是
A. Na2HAsO4溶液顯堿性
B. H3AsO4溶液pKa2為2.2
C. m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由水電離出的c(OH-)為10-2.5mol·L-1
D. n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HAsO42-)=c(H2AsO4-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照下圖中B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置_______。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F。基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。
(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
(4)已知苯酚具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”),其原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合,可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是:
A. a=b
B. 混合溶液的pH值為7
C. 混合溶液中C(H+)=
D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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