Question

【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應中的水已略去．

若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．

的電子式是______．

反應Ⅲ的離子方程式是______．

氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是______，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗KI轉(zhuǎn)移電子，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是______．

若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．

反應Ⅲ的離子方程式是______．

可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______．

Answer 1

【答案】 ，酸性條件抑制了的水解，不能生成膠體

【解析】

氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，且A可生成C，C為廚房中用品，A和C反應生成B，A、B、C含有同一種元素，所以A為氫氧化鈉，C為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，D為二氧化碳；根據(jù)推斷寫出D的電子式，反應Ⅲ的離子方程式、制備A的化學方程式，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)判斷碘化鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鉀，寫出離子方程式；

為單質(zhì)且D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，所以D為鐵；A為氣體單質(zhì)，與鐵反應生成B，B和鐵反應生成C，A和鐵反應生成B，所以A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，帶入驗證符合題意；根據(jù)推斷寫出反應Ⅲ的離子方程式并分析B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去的原因。

氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，且A可生成C，C為廚房中用品，A和C反應生成B，A、B、C含有同一種元素，所以A為氫氧化鈉，C為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，D為二氧化碳；

二氧化碳中C的最外層只有四個電子，與氧形成四對共用電子對，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；

反應Ⅲ為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，根據(jù)離子方程式的書寫方法可知該反應的離子方程式為：；

氯堿工業(yè)中制備A的化學方程式為：；

具有強氧化性，具有還原性，該反應中消耗KI轉(zhuǎn)移電子電子，則碘的化合價由價升高到價，碘化鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鉀，氯氣做氧化劑，化合價由0價降低到價，反應的離子方程式為：；

為單質(zhì)且D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，所以D為鐵；A為氣體單質(zhì)，與鐵反應生成B，B和鐵反應生成C，A和鐵反應生成B，所以A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；

反應Ⅲ為氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：；

氯化鐵為強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，生成氫氧化鐵膠體，可起到凈水作用，在酸性條件下，抑制了酸性條件抑制了的水解，不能生成膠體，不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去。