【題目】(1)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。

(2)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

(3)一定溫度下,向氨水中通入CO2,得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì),溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入,溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時(shí),溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取25.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗5.00mL。該滴定反應(yīng)的離子方程式為___________;葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來(lái)計(jì)算的,則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L-1。

【答案】④>①>②>③ 減小 2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)+c(OH) S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+4I+6H+ 0.128

【解析】

1)根據(jù)根據(jù)影響水電離的因素進(jìn)行判斷;(2)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷;(3)根據(jù)電子守恒進(jìn)行解答。

(1)根據(jù)影響水電離的因素可知:②NaOH、③H2SO4 抑制水的電離,且相同物質(zhì)的量濃度的③H2SO4 抑制程度更大;④(NH4)2SO4能發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離;①NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響,所以25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的溶液水的電離程度按由大到小順序排列為④>①>②>③;答案:④>①>②>③;

(2)25℃下,將amol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl),根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl)+ c(OH-)所以c(H+)=c(OH),則溶液顯中性; 因?yàn)槠胶鈺r(shí)溶液中cNH4+=cCl-=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得cNH3H2O=0.5a-0.005mol/L,因?yàn)槿芤撼手行裕?/span>c(H+)=c(OH)=10-7mol/L,NH3H2O的電離常數(shù)Kb= c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H2O=107×5×103/(0.5a5×103)=109/(a0.01);答案:

3c(OH-)/c(NH3H2O= c(OH-)×c(NH4+)/c(NH3H2O×c(NH4+)]=Kb/c(NH4+)Kb不變,c(NH4+)不斷增大,比值不斷減;根據(jù)電荷守恒,pH=9時(shí),溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-);答案:減小; 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-);

(4) I2作氧化劑,1molI2參與反應(yīng)得到2mol電子,S2052-為還原劑,1molS2052-參與反應(yīng),硫元素失去4mol電子,根據(jù)原子守恒配平方程式: S2052-+212+3H20=2SO42-+4I-+6H+,計(jì)算祥品中S2052-的殘留量時(shí)以SO2計(jì)算,n(I2)=n(SO2)=0.01000mol.L1x0.01L=0.0001mol,m(S02)=0.0064g,則該樣品中Na2S2O5的殘留量為0.0064g/0.05L =0.128g.L-1。答案:0.128。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是

A. A表示向含H+、Mg2+、Al3+NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B. B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C. C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D. D表示向明礬溶液中滴加BaOH2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>,常用的方法是( )

A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成

C.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成

D.取樣,滴加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)某地粉煤灰中鎵含量豐富,其主要成分以Ga2O3的形式存在,除此之外還含有A12O3、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鎵的藝流程如圖甲所示。

信息:(i)轉(zhuǎn)型液中鎵以GaO2的形式存在;

(ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10-17

回答下列問(wèn)題:

(1)濾渣A中一定含有的成分是___________。

(2)“氧化”過(guò)程中加入H2O2的目的是___________,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)洗脫液中還有少量的Fe3+、Ga3+,其中Ga3+濃度為1.4×10-4mol/L,列式計(jì)算當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)[c(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L],G a3+是否開(kāi)始沉淀___________。

(4)流程圖中兩次調(diào)節(jié)pH的目的分別是___________。

(5)電解法可以提純粗鎵,具體原理如圖乙所示①粗鎵與電源___________極相連(填“正”或“負(fù)”)。②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2,GaO2在陰極放電的電極反應(yīng)式為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R表示),并回收有機(jī)酸HR,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低

C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________molL-1。(保留2位有效數(shù)字)

(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母).

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(3)“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①需要量取濃硫酸的體積為________mL;(保留2位有效數(shù)字)

②定容時(shí)向容量瓶中注入蒸餾水,液面離刻度線下________時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________相切;

③在轉(zhuǎn)移液體前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗滌干凈)________________________

④下列操作會(huì)使配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是________;

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

B.量取濃溶液讀數(shù)時(shí)仰視刻度線

C.移液時(shí)玻璃棒在刻度線以上

D.定容觀察液體時(shí)俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵

C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng),在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2

D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題:

(1)質(zhì)量都是50 g HCl、NH3CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是__________

(2)某溶液中只含有Na+Al3+、ClSO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為121, 則溶液中Al3+SO42-的離子個(gè)數(shù)比為__________。

(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中,劇烈反應(yīng),放出氣體并生成藍(lán)色沉淀,其總反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間,整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為______,反應(yīng)過(guò)程分兩步,其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. C3N4C的化合價(jià)為 -4

B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程

C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑

D. 通過(guò)該反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化

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