Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________molL-1。(保留2位有效數(shù)字)

(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母).

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需要量取濃硫酸的體積為________mL；(保留2位有效數(shù)字)

②定容時向容量瓶中注入蒸餾水，液面離刻度線下________時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________相切；

③在轉(zhuǎn)移液體前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗滌干凈)________________________；

④下列操作會使配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是________；

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

B．量取濃溶液讀數(shù)時仰視刻度線

C．移液時玻璃棒在刻度線以上

D．定容觀察液體時俯視刻度線

Answer 1

【答案】4.0 C 25 1-2cm 凹液面和刻度線 冷卻液體至室溫 BD

【解析】

（1）依據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)溶液的配制及c=、m=nM來分析；
（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；

②依據(jù)操作的規(guī)范性回答；

③濃硫酸溶于水為放熱過程；

④根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c===4.0mol/L；

故答案為：4.0；

（2）欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，因?qū)嶒炇覜]有480 mL的容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則

A.需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A和B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干即可用于溶液配制，故B錯誤；

C. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，則會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)從c=可知，可能導致結(jié)果偏低，故C正確；

D. 應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0molL1×74.5gmol1=149.0g，故D錯誤；

故答案為：C；

（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c= =18.4mol/L，假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=0.2L×2.3mol/L，V=0.025L=25mL，

故答案為：25；

②定容時向容量瓶中注入蒸餾水，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面和刻度線相切，故答案為：1-2cm；凹液面和刻度線；

③在轉(zhuǎn)移液體前需要注意冷卻液體至室溫，因濃硫酸溶于水放熱，若立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線，根據(jù)熱脹冷縮原理可知會導致溶液體積不準確，溶液濃度不準確，故答案為：冷卻液體至室溫；

④A.只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，不符合題意，故A錯誤；

B. 量取濃溶液讀數(shù)時仰視刻度線，會使所量取的濃溶液偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，最終導致結(jié)果偏大，符合題意，故B正確；

C．移液時玻璃棒在刻度線以上，會造成所配溶液的體積偏大，濃度偏低，不符合題意，故C錯誤；

D．定容觀察液體時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，符合題意，故D正確；

故答案為：BD。