【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱.
(1)下列說法不正確的是
A.該實驗也可在保溫杯中進行
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失
D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實驗所求得中和熱不相等
(2)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為△H1、△H2、△H3 , 則△H1、△H2、△H3的大小關系為
(4)若將V1mL1.0molL﹣1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖2所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為;
【答案】
(1)D
(2)ABD
(3)△H1>△H2=△H3
(4)1.5mol/L
【解析】解:(1)A、該實驗的原理是測反應前后的溫度,成敗的關鍵是保溫,大小燒杯間填充碎紙片或是泡沫,可以用保溫杯代替,故A正確;B、根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,故B正確;
C、中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,故C正確;
D、因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關,若將鹽酸體積改為60 mL,兩次實驗所求得中和熱相等,故D錯誤;
故選D;(2)A.實驗裝置保溫、隔熱效果差,導致測定的最高溫度偏小,測定的溫度差偏小,測定結果偏低,故A錯誤;
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),導致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏大,若鹽酸過量,反應生成的水的物質的量偏大,放出的熱量偏高,測定的最高溫度偏大,測定結果偏高;若鹽酸不足,則不影響測定結果,故C錯誤;
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,導致有部分熱量散失,測定的最高溫度偏小,溫度差偏小,測定結果偏低,故B正確;
D.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度,導致溫度計上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應,測定的氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高,計算出的溫度差偏低,測定結果偏低,故D正確;
所以答案是:ABD;(3)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O△H=﹣57.3kJ/mol,表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,分別向1L 0.5molL﹣1的NaOH溶液中加入氫氧化鈉、氫氧化鋇是強的稀溶液間的中和反應,氨水屬于弱電解質,電離出氫氧根離子需要吸熱,所以所以△H1>△H2=△H3 , 所以答案是:△H1>△H2=△H3;(4)恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50mL可知,消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL,設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n,則
HCl+ | NaOH | = | NaCl+ | H2O |
1 | 1 | |||
1.0molL﹣1×0.03L | n |
則n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol,所以濃度是: =1.5mol/L,所以答案是:1.5mol/L.
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【題目】將4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g),
若經 2s后測得 C的濃度為 0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②物質 B的體積分數(shù)是40%
③2s 時物質 A 的轉化率為30%
④2s 時物質 B 的濃度為 1.0molL﹣1
其中正確的是( )
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④
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【題目】(1)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:
現(xiàn)有以下2種試劑: A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空(填“A”或“B”):
①寫出上述制取氯氣的離子方程式_____________________,X溶液應選用______。
②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用______吸收,寫出該過程的離子方程式_____。
(2)FeSO47H2O受熱分解的化學方程式為:2FeSO47H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O
請回答:
① FeSO47H2O俗名叫________礬,將其受熱產生的氣體按圖示裝置進行實驗,證實含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是________;為測定BaSO4沉淀的質量,后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱重。
②設計一個實驗方案,用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)_______________。
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【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列說法正確的是( )
A. SO2在反應中失去電子B. NaClO3在反應中被氧化
C. H2SO4在反應中得到電子D. 1 mol氧化劑在反應中失去1mol電子
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 與堿反應生成鹽和水的物質均屬于酸
B. 在離子方程式中鹽類均要以離子形式表示
C. 離子反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行
D. Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式是Al2(SO4)3===Al3++SO42-
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害,必須進行處理.常用的處理方法有兩種. 方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯色.
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 . a.Cr2O 和CrO42的濃度相同
b.2v(Cr2O )=v(CrO42)
c.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1 mol Cr2O72﹣離子,需要mol的FeSO47H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH﹣)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5 mol/L,溶液的pH應調至 .
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr2O72﹣的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做電極的原因為 .
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋) , 溶液中同時生成的沉淀還有 .
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖
(1)Ⅰ若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①W在周期表中的位置為 .
②Y和Z元素可組成的化合物的化學式為 .
③寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為 .
④W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產物之一是黃綠色氣體,且當有28mol電子轉移時,共產生9mol氣體,寫出該反應的化學方程式 .
(2)Ⅱ若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22①Y的氣態(tài)氫化物電子式為 , 工業(yè)合成該物質的化學方程式為 .
②將X的最高價氧化物通入到苯酚鈉溶液中,實驗現(xiàn)象是 .
③X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應,當電子轉移0.4mol時,產生氣體體積(標準狀況下)是 .
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