【題目】1實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

現(xiàn)有以下2種試劑: A.飽和食鹽水 BNaOH溶液

請在以上試劑中選擇填空(填“A”“B”):

①寫出上述制取氯氣的離子方程式_____________________,X溶液應(yīng)選用______

②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用______吸收,寫出該過程的離子方程式_____。

2FeSO47H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:2FeSO47H2O Fe2O3SO2SO314 H2O

請回答:

FeSO47H2O俗名叫________礬,將其受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗,證實含有SO3SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是________;為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱重。

②設(shè)計一個實驗方案,用化學(xué)方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))_______________。

【答案】 MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O A B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 品紅溶液褪色 過濾 取適量固體,加足量的稀鹽酸溶解,分成兩份,一份中滴加KSCN溶液,若是血紅色,則有Fe3+,說明含有Fe2O3 ;另外一份滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則有SO42- ,說明含有未分解的FeSO4

【解析】1)由題意知,實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:首先用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣,接著依次通過飽和食鹽水和濃硫酸除去氯氣中的雜質(zhì)HCl和水蒸氣,然后收集氯氣,最后是尾氣處理。 ①上述制取氯氣的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2OX溶液應(yīng)選用飽和食鹽水,A。②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用NaOH溶液吸收,B ,該過程的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

2FeSO47H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:2FeSO47H2O Fe2O3SO2SO314 H2O FeSO47H2O俗名叫綠礬,將其受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗,證實含有SO3SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色;為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重。

②根據(jù)題中信息可知, FeSO4受熱后所得固體中有氧化鐵和可能未完全分解的FeSO4,可以設(shè)計如下實驗驗證其成分取適量固體,加足量的稀鹽酸溶解,分成兩份,一份中滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則有Fe3+,說明含有Fe2O3 ;另外一份滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則有SO42- ,說明含有未分解的FeSO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物.B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,FG所含元素相同且均為氯化物,GKSCN溶液顯紅色.

請回答下列問題:

1A

2)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 填序號).

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;甲與B反應(yīng)的離子方程式為

4)在空氣中將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2 2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如圖2裝置:回答下列問題:
(1)寫出A的電子式
(2)B、D分子中的官能團名稱分別、
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:① , ④
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
(5)制取乙酸乙酯濃H2SO4的作用是:① , ② . 欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有、等.
(6)碳酸鈉溶液的作用是 , 導(dǎo)氣管不能插入液面以下,原因是 . 加熱前,大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是
(7)實驗室可用乙醇來制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段時間后,溶液顏色變淺。此時若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復(fù)到電解前的濃度,應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的(  )
A.Na2SO4和CuSO4
B.CuO
C.Na2O和CuO
D.H2O和CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.液氯因其具有強氧化性不能用鋼瓶運輸

B.氧化鎂具有較高的熔點,常被用于耐高溫材料

C.在醫(yī)療上,純堿可用于治療胃酸過多,但不能用于胃穿孔病人

D.硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,常被用于制造光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱.


(1)下列說法不正確的是
A.該實驗也可在保溫杯中進行
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱,減少熱量損失
D.若將鹽酸體積改為60mL,兩次實驗所求得中和熱不相等
(2)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(3)將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 , 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
(4)若將V1mL1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖2所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).由圖2可知,氫氧化鈉的濃度為;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A. 用膽礬煉銅 B. 用鐵礦石煉鐵 C. 燒結(jié)粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南針

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【題目】實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程:①放上蒸發(fā)皿②加熱攪拌③放置酒精燈④固定鐵圈的位置⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是( 。

A. ①②③④⑤B. ③④①②⑤C. ②③①④⑤D. ②①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:

(1)若X極電極材料為鐵,Y極電極材料為惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
②該裝置的總反應(yīng)方程式為
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 , Y電極的材料是 ,
②Y電極的電極反應(yīng)式 . (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
(3)若X極材料為光滑的鐵釘(已經(jīng)處理),Y極的材料為鋅,電解質(zhì)溶液a為ZnCl2 , ①X極的電極反應(yīng)式為
②Y極的電極反應(yīng)式為
③電解質(zhì)溶液a的濃度將(填“增大”、“減少”、“不變”)

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