【題目】酮洛芬是臨床用于治療疼痛的藥物。合成酮洛芬的一種路線如下:

(1)F中含氧官能團的名稱為____________________(寫兩種)

(2)(CH3)2SO4反應(yīng)也可以直接得到酮洛芬,該反應(yīng)的類型為____________

(3)B的分子式為C10H11NO4,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且分子中有一個手性碳原子;

②堿性條件水解后酸化,產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

(5)已知:NO2NH2。

請寫出以ClCH2COOC2H5為原料制備H3COCH3CHO的合成路線流程圖___________(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】羰基、酯基、醚鍵(任意兩種即可) 取代反應(yīng)

【解析】

(1)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)確定含氧官能團的名稱;

(2)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)的變化確定反應(yīng)類型;

(3)根據(jù)ACH2OHCH2OH反應(yīng)產(chǎn)生B,結(jié)合B的分子式及C的結(jié)構(gòu)可確定B結(jié)構(gòu)簡式;

(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)確定其分子式,有同分異構(gòu)體的概念及該同分異構(gòu)體符合的條件,書寫其結(jié)構(gòu)簡式;

(5)Fe/HCl作用下發(fā)生還原反應(yīng)得到, NaNO2反應(yīng)產(chǎn)生,然后和ClCH2COOC2H5作用得到,先與NaOH作用,然后經(jīng)鹽酸酸化得到。

(1)F結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的含氧官能團有羰基、酯基、醚鍵;

(2)(CH3)2SO4發(fā)生反應(yīng),的羧基鄰位上的一個H原子被-CH3取代產(chǎn)生CH3HSO4,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(3)B分子式是C10H11NO4,由ACH2OHCH2OH反應(yīng)生成,結(jié)合C的分子結(jié)構(gòu)可知B結(jié)構(gòu)為;A是對硝基乙苯,結(jié)構(gòu)為;

(4)C結(jié)構(gòu)簡式是:,分子式是C17H15O3N,其同分異構(gòu)體滿足條件: ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,且分子中有一個手性碳原子;②堿性條件水解后酸化,產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫,則符合條件的同分異構(gòu)體為:;

(5)Fe/HCl作用下發(fā)生還原反應(yīng)得到 NaNO2氧化反應(yīng)產(chǎn)生,然后ClCH2COOC2H5作用得到,先與NaOH作用,然后經(jīng)鹽酸酸化得到,故以ClCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B.硫酸鎂的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L1

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1:40D.硫酸根離子與硫酸鎂的物質(zhì)的量濃度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A.4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NA

B.4.48L N2CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA

C.常溫下,7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA

D.0.2mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】許多含氮物質(zhì)會造成環(huán)境污染,硝酸工業(yè)的尾氣(NONO2)會造成大氣污染,通常用選擇性非催化還原法或堿液吸收法[石灰乳吸收,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2]。而廢水中過量的氨氮(NH3NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,則通常用強氧化劑來吸收。

(1)廢氣中氮氧化物的吸收。

①選擇性非催化還原法。發(fā)生的主要反應(yīng)有:

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1

2NO(g)+(NH2)2CO(s)+O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=780.02 kJ·mol-1

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=__________。

②堿液吸收法。該工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),得到的濾渣可循環(huán)使用,該濾渣的主要成分是________(填化學式)。 工藝需控制NONO2物質(zhì)的量之比接近__________,若小于這個比值,則會導(dǎo)致_______________。

(2)廢水中過量的氨氮(NH3NH4+)處理。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。

已知:A.HClO的氧化性比NaClO強;

B.NH3NH4+更易被氧化;

C.國家標準要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在69

進水pH對氨氮去除率的影響如下圖所示。

①進水pH2.756.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是___________。

②寫出酸性條件下ClO-氧化NH4+的離子方程式____________________。

③已知a.O2的氧化性比NaClO弱; b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢。

在其他條件不變時,僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量,氨氮去除率_______________(顯著變大”“顯著變小幾乎不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。不僅可以制備物質(zhì),還可以提純和凈化。

1電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法,電解示意圖如圖所示,圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過,請回答以下問題:

①圖中A極要連接電源的_______)極

②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填“a”“b” “c” “d” “e”“f”

③電解總反應(yīng)的離子方程式是_____________

2)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學降解NO3-的原理如圖所示

①電源正極為____(填AB),陰極反應(yīng)式為_____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為__________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無影響”)

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是(

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

下列說法正確的是(  )

A. 通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B. 由①可知,1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g),其反應(yīng)熱為-241.8 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)按要求寫出方程式:

HNO3(電離方程式) _____________。

Fe2(SO4)3(電離方程式) ___________。

③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式) ______________

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)_________________。

2)以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì):①二氧化碳、谌廴KCl ③NaHSO4固體、茔~、菹×蛩帷、蕹吻迨宜,其中屬于電解質(zhì)的有_________,屬于非電解質(zhì)的有________(填序號)。

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