【題目】已知:
①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. 通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 由①可知,1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量
C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應過程中的能量變化關系
D. 分解1 mol H2O(g),其反應熱為-241.8 kJ
【答案】B
【解析】
A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài),故燃燒熱不是241.8 kJ·mol-1,選項A錯誤;B.熱化學方程式中的系數表示物質的量,所以CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1的含義為1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量,選項B正確;C.反應為放熱反應,但圖像表示的為吸熱反應,選項C錯誤;D.反應物和生成物相反,則反應熱的符號改變,所以分解1 mol H2O(g),其反應熱為+241.8 kJ,選項D錯誤。答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學反應方程式:____,若要檢驗生成的產物,則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產物外,還可起到__作用。
(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應轉移的電子數為__個。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酮洛芬是臨床用于治療疼痛的藥物。合成酮洛芬的一種路線如下:
(1)F中含氧官能團的名稱為____________________(寫兩種)。
(2)與(CH3)2SO4反應也可以直接得到酮洛芬,該反應的類型為____________。
(3)B的分子式為C10H11NO4,寫出B的結構簡式:____________________。
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:______________________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且分子中有一個手性碳原子;
②堿性條件水解后酸化,產物之一是α-氨基酸,另一水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
(5)已知:NO2NH2。
請寫出以和ClCH2COOC2H5為原料制備H3COCH3CHO的合成路線流程圖___________(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I 某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
(1)由圖中數據該反應的化學方程式為_________________。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為________。用X表示的平均反應速率為___________________
II 對于可逆反應CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g),若開始時容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g),并在一定條件下發(fā)生反應,回答下面的問題:
①恒溫恒壓時,向容器中充入0.5mol的He,這時反應速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”),原因是____________________
②恒溫恒容時,加入0.3mol的CO,這時反應速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”),原因是_______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素,已知C、D元素的原子序數之和是A、B元素的原子序數之和的3倍,且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表:
物質間存在反應:甲+乙→單質B+丙;丁+戊→單質D(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是( )
A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子
B.原子半徑:D>B>C;電負性:B>C>D
C.可用酒精洗滌粘在容器內壁上的單質D
D.若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質B,則乙為雙原子分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是( )
A.O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑
B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5
C.每生成1molFe3O4,轉移電子的物質的量為2mol
D.若有2molFe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)最近材料科學家發(fā)現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質量為122g·mol-1),若用NA表示阿伏加德羅常數,則12.2g該晶體中含氧原子數為___,氫原子的物質的量為___mol。
(2)FeCl3溶液可以用來凈水,用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
(3)在標準狀況下,VL某氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示,且必須化簡)。
(4)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。寫出配平的化學方程式____。
(5)向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L(已知還原性:Fe2+>Br-),反應后的溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質的量濃度為____mol/L。反應的離子方程式為____。
(6)若向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)化學反應中的能量變化,是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化:
N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化
①人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,則N≡N的鍵能為________kJ/mol。
②由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式:___________________________
(2)①已知:C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599.2kJ/mol,
則由C(石墨,s)和H2(g)反應生成1mol C2H2(g)時ΔH=________kJ/mol。
②火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑,可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水,難溶于乙醇,在空氣中易被氧化,在水溶液中存在平衡:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)。下列敘述正確的是
A.“浸取”過程中的主要反應為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
B.浸取所得到的FeCl2溶液,可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板
C.加水有利于CuCl(s) +2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動,析出CuCl,Cl-濃度增大
D.為提高產率和純度,可采用乙醇洗滌、真空干燥
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