【題目】在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
②2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
④2S(g)=S2(g)△H4
則△H4的正確表達(dá)式為( 。
A. △H4=(△H1+△H2-3△H3)B. △H4=(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4=(△H1+△H2-3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 加壓時(shí)(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大
B. 保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小
C. 保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時(shí),顏色變深
D. 保持體積不變,通入He,再達(dá)平衡時(shí)顏色不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是( )
A.乙醇和濃H2SO4混合液加熱到140℃制乙烯
B.用乙醇除去溴乙烷中的溴
C.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)
D.加氯氣光照除去氯仿中的二氯甲烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:[Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。
電解液中H2SO4的濃度將變__________,當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_________,電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為__________。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按上圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成______。B電極上生成_______,充電完成后,重新放電,A電極為________極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池請(qǐng)你利用下列反應(yīng)“”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池,并回答下列問(wèn)題:
①該電池的正極材料是 ______ ,負(fù)極材料是 ______ ,電解質(zhì)溶液是 ______。
②在外電路中,電流方向是從 ______ 極到 ______ 極(填“正”或“負(fù)”)。
③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ .負(fù)極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得 其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧.現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu).
方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150.
方法二:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如圖A所示.
方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖B所示.
請(qǐng)?zhí)羁?
(1)A的分子式為_____.
(2)A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是_____.
a.A的相對(duì)分子質(zhì)量
b.A的分子式
c.A的核磁共振氫譜圖
d.A分子的紅外光譜圖
(3)A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是寶貴的資源寶庫(kù),目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類(lèi)提供了大量工業(yè)原料。圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問(wèn)題:
(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式) ________________________。
(2)結(jié)合題目信息,寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________ 。
(3)苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2,為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換 ,SO2的作用是______,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_____________________。
(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)有CO2放出.該反應(yīng)的離子方程式是 __________________________________ ;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取,混合溶液用 __________ 分離。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是
A.3和17B.1和8C.11和8D.7和12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T(mén)0C時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
B. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡時(shí),c(PCl5) > 0.4mol·L-1
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