【題目】溫度為T(mén)0C時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0

B. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡時(shí),c(PCl5) > 0.4mol·L-1

【答案】D

【解析】

根據(jù)表格所給數(shù)據(jù)可知達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(PCl3)=0.1mol/L,則c(PCl5)=0.4mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L,因此平衡常數(shù)K==0.025。

A項(xiàng),未升高溫度時(shí)平衡濃度為c(PCl3)==0.1mol/L,升高溫度,PCl3濃度升高,則平衡正向移動(dòng),因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即H>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),反應(yīng)在前50 s的平均速率為(PCl3)==0.0016 mol·L-1·s-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng),相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2,則平衡是等效的,所

以達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%。但如果相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng),平衡向生成PCl5的方向進(jìn)行,因此達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D項(xiàng),相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,相對(duì)于起始充入1.0 mol PCl5,多加0.20mol PCl3和0.20molCl2,相當(dāng)于加壓,平衡逆向移動(dòng),則c(PCl5) > 0.4mol·L-1,故D項(xiàng)正確。

綜上所述,本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1

②2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2

③H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3

④2S(g)=S2(g)△H4

則△H4的正確表達(dá)式為(  )

A. △H4=(△H1+△H2-3△H3B. △H4=(3△H3-△H1-△H2

C. △H4=(△H1+△H2-3△H3D. △H4=(△H1-△H2-3△H3

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【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.CaO與水反應(yīng)過(guò)程中,有共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),是由于H2O的分子間作用力較大

C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物

D.葡萄糖(C6H12O6)、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物

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【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為21 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列有關(guān)NA說(shuō)法正確的是

A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B. 17g羥基(﹣OH)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 64 g S2S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA

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【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種電池,其總反應(yīng)為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是( )

A. I為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B. 電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移1mole-U型管中消耗0.5molH2O

D. 電池內(nèi),每生成1molNa2Mn5O10,X電極上生成1mol氣體

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A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)>1.4mol

C. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ

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【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用,按要求回答問(wèn)題:

(1)CO2可通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下,在體積為1 L的密閉容器中,充入 1 mol CO23 mol H2,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

3 min9 min內(nèi),v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下,第9分鐘時(shí)v(CH3OH) _______3分鐘時(shí)v(CH3OH)(大于小于等于”)。

(2)如圖,將鋅片、C棒通過(guò)導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。

該裝置工作時(shí),溶液中的SO42-____(“C”“Zn”)移動(dòng);電子沿導(dǎo)線流入_______(“C”“Zn”)。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)況下),則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水

C.水電解生成 H2 O2H2O2中燃燒生成 H2OD.工業(yè)合成氨

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