【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)①CO、O2KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為________________。

COO2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為______________。

(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

在圖示2的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是_________(填元素名稱)。

在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH________(增大、減小不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為________

加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O

該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有________________

3

(3)COSO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

【答案】1①2CO+O2+4OH2CO32—+2H2O。②CO-2e+O2CO2。

2鈉和氫。增大。1mol。使氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨的溶解度,使其從溶液中逸出。

34CO+2SO2=4CO2+S2。

【解析】試題分析:(1該燃料電池中,負(fù)極上CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,所以電池反應(yīng)式為2CO+O2+4 OH-="2" CO32-+2H2O,故答案為:2CO+O2+4 OH-="2" CO32-+2H2O

②d電極上CO生成二氧化碳,則該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2,故答案為:CO+O2--2e-=CO2;

2)根據(jù)圖知,HNa元素都在化合物中,化合價(jià)不變,故答案為:氫、鈉;

CuNH32+和氧氣反應(yīng)過程中,Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià),氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,所以溶液的pH增大;轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1mol N2H4參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0--2]=4mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得需要消耗O2的物質(zhì)的量==1mol,故答案為:增大;1mol;

溫度高時(shí)氫氧化銅分解,且氣體溶解度隨溫度升高而降低,從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故答案為:氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出;

3)根據(jù)圖象知,反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量一個(gè)為(4-1mol=3mol、一個(gè)為(2-0.5mol=1.5mol,生成物的物質(zhì)的量變化量一個(gè)為(3-0mol=3mol、一個(gè)為(0.75-0mol=0.75mol,則反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比=3mol1.5mol3mol0.75mol=4241,根據(jù)C原子守恒知,計(jì)量數(shù)是4的為CO、CO2,二氧化硫的計(jì)量數(shù)是2,硫單質(zhì)的計(jì)量數(shù)是1,則生成的硫單質(zhì)為S2,所以反應(yīng)方程式為4CO+2SO2=4CO2+S2,故答案為:4CO+2SO2=4CO2+S2

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【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+,跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—,F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是( 。

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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【題目】(多選)下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(
A.Cu2+、H+、Cl、SO42
B.Na+、Fe3+、SO42、OH
C.H+、Na+、CO32、NO32
D.K+、Na+、Cl、OH

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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

①酸雨的pH________(填“>”、“<”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________,反應(yīng)中氧化劑是____________,還原劑是_______________

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2m molNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比nm=______。

③用含nm的代數(shù)式表示所得溶液中NO3和NO2濃度的比值c(NO3)∶c(NO2)=________。

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【題目】完成下列各題.

(1)常溫下,濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表;

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍,pH變化最大的是 (填編號(hào))

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液:

溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù): (填“>”、“=”或“<”,下同)

溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

(3)NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體,濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液變紅,則混合液中各離子的濃度大小關(guān)系為_______________________。

(4)研究證實(shí),CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇(CH3OH),則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 (填陰極或陽極),該電極反應(yīng)式是 。

(5)已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(NiS)=1.0×10-24;在含Cu2+,Ni2+的溶液中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀[此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5 mol·L-1],溶液中Cu2+的濃度是_____________mol·L-1。

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【題目】聚氯乙烯簡稱PVC,是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一。

(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下:

乙烯1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)氯乙烯(CH2=CHCl)PVC

氯乙烯的分子式為____。

乙烯生成1,2-二氯乙烷的反應(yīng)類型是____。

氯乙烯生成PVC的化學(xué)方程式為____

(2)下列有關(guān)PVC的說法正確的是___(填字母)。

A.PVC的單體是CH3CH2Cl

B.PVC是高分子化合物

C.PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

D.PVC易降解

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