【題目】完成下列各題.

(1)常溫下,濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表;

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍,pH變化最大的是 (填編號(hào))

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)100ml 0.1mol/L NaHCO3100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液:

溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù): (填“>”、“=”或“<”,下同)

溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

(3)NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體,濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液變紅,則混合液中各離子的濃度大小關(guān)系為_______________________。

(4)研究證實(shí),CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇(CH3OH),則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 (填陰極或陽(yáng)極),該電極反應(yīng)式是 。

(5)已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(NiS)=1.0×10-24;在含Cu2+,Ni2+的溶液中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀[此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5 mol·L-1],溶液中Cu2+的濃度是_____________mol·L-1

【答案】(1)CO32- C (2) < <

(3)c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)(2分)

(4)陰極;CO2+6H+6e=CH3OH+H2O(2分)

(5)1.3×10-17(2分)

【解析】

試題分析:(1)越容易水解的鹽,越容易結(jié)合氫離子,相同濃度的鈉鹽溶液,pH越大則鹽的水解程度越大,所以最易水解的鹽是碳酸鈉,所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子是CO32-;濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后,酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH變化最大的是醋酸,故選C;

(2)相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液,碳酸鈉溶液堿性強(qiáng),pH大,溶液中的OH-濃度來(lái)源于水的電離,則碳酸氫鈉溶液中水電離的OH-濃度小于碳酸鈉溶液中水電離的OH-濃度;碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中水解程度較小,則碳酸鈉溶液中陰離子濃度接近碳酸氫鈉溶液中的2倍,則溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

(3)濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液顯堿性,則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,則濃度關(guān)系為c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

(4)CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,C元素化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)為電解池的陰極反應(yīng),電極方程式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O;

(5)當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 (此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L),c(S2-)==1.0×10-24÷(1.0×10-5 )=1.0×10-19,由Ksp(CuS)可知溶液中Cu2+的濃度為Ksp(CuS)÷c(S2-)=1.3×10-36÷(1.0×10-19)=1.3 × 10-17mol/L;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用,是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

(1)①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②在一定溫度下,將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中,當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_______。

a.增大壓強(qiáng) b.增大反應(yīng)物的濃度 c.使用催化劑 d.升高溫度

③ 從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因:________。

(2)分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小,不適合大規(guī)模生產(chǎn),故世界各國(guó)均采用合成氨的方法進(jìn)行工業(yè)固氮。

①?gòu)钠胶庖苿?dòng)角度考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因_______________________。

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進(jìn)行工業(yè)固氮反應(yīng),則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1,P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________(填“A” 或“B”);比較P1、P2的大小關(guān)系________;若300℃、壓強(qiáng)P2時(shí)達(dá)到平衡,容器容積恰為100L,則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________ (計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

③合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,t1時(shí)刻氨氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是____________。

(3)近年近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H=____________。

(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,某未知溶液中=1×1012,且含有大量Al3+和NO3,檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子:SiO32﹣、NH4+Fe2+、Na+HCO3、Cl,其中不必檢 驗(yàn)就能加以否定的離子是 ( )

A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是(  )

A. 密度比空氣小

B. 是無(wú)色無(wú)味的氣體

C. SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性

D. 某生產(chǎn)硫酸廠區(qū)紫羅蘭花變成白色,說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開始時(shí),a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是 ( )

A. a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕

B. 一段時(shí)間后,a管液面高于b管液面

C. a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小

D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe2e=Fe2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))________________。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵(填“離子”、“極性”或“非極性”)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式:________;D的電子式:________

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示:強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸顯堿性)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。(注:丁烷在Al2O3催化下發(fā)生裂解,CuO能將烴氧化成CO 2和H 2 O,G后面裝置與答題無(wú)關(guān),省略。)

按圖連接好裝置后,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:給D、G裝置加熱;檢查整套裝置的氣密性;排出裝置中的空氣……

(1)這三步操作的先后順序依次是 。

(2) B裝置所起的作用是

(3) E裝置中的現(xiàn)象為 。

(4)若對(duì)E裝置中的混和物(溴水足量)再按以下流程實(shí)驗(yàn):

分離操作I、II的方法是:I ,II 。

Na 2 SO 3 溶液的作用是(用離子方程式表示) 。

(5)假定丁烷完全裂解,流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g,G裝置中固體質(zhì)量減少了1.76g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中:n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。下列各組物質(zhì)中,屬于含硅化合物的是

A. CO2 B. NH3 C. SiO2 D. Li2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(
A.鐵
B.氫氧化鉀
C.酒精
D.空氣

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