【題目】室溫下,下列說(shuō)法正確的是

A.的鹽酸和的硫酸等體積混合,所得溶液

B.HFHCN易電離,則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH

C.氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大

D.1mLHA溶液稀釋到10mL,若溶液的,則HA為弱酸

【答案】D

【解析】

A.首先計(jì)算混合溶液中的c(H+),根據(jù)計(jì)算;

B.根據(jù)越弱越水解的原則判斷;

C.向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體,電離平衡,結(jié)合同離子效應(yīng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析;

D.加水促進(jìn)弱酸的電離。

A.假設(shè)兩溶液均為1L,則的HCl溶液中 n,溶液中 n可忽略不計(jì),混合后的溶液中 c,,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)越弱越水解的原則,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小,故B錯(cuò)誤;

C.氨水中存在,加入少量硫酸銨固體,平衡向逆方向移動(dòng),則溶液中減小,故 C錯(cuò)誤;

D.將的HA溶液稀釋到,若,則HA為強(qiáng)酸,若,加水促進(jìn)弱酸的電離,則HA為弱酸,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-10.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z0.2 mol·L-1 B. Y20.35 mol·L-1

C. X20.3 mol·L-1 D. Z0.4 mol·L-1

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【題目】向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為(  )

A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL

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【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向.

1TiBH43是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得.

基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____

②LiBH4Li+BH4構(gòu)成,BH4的立體結(jié)構(gòu)是_____,B原子的雜化軌道類(lèi)型是_____

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>_____

2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.

①LiH中,離子半徑Li+_____H(填、“=”).某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:

I1/kJmol1

I2/kJmol1

I3/kJmol1

I4/kJmol1

I5/kJmol1

738

1451

7733

10540

13630

M_____(填元素符號(hào)).

3NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長(zhǎng)),Na+半徑為102pm,H的半徑為_____,NaH的理論密度是___________gcm3(只列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA

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【題目】已知有:H、CO、S、Cl、Fe六種元素,則回答下列有關(guān)其性質(zhì):

原子價(jià)電子的排布為 ______ Cl位于周期表中位置: ______ ;C原子核外有 ______ 個(gè)能級(jí)。

用“”或“”填空:還原性:HCl ______ ,半徑:C ______ O

NaOH溶液中用Fe作陽(yáng)極,通過(guò)電解制取的電極反應(yīng)式為: ______

已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量;又知;則請(qǐng)寫(xiě)出1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式為 ______

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【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤(rùn)滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí),向10mL0.01mol·L-1H3A溶液中滴入0.01mol·L-1NaOH溶液,H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.常溫時(shí),0.01mol·L-1H3A溶液的pH介于23之間

B.常溫時(shí),反應(yīng)A3-+H2O HA2-OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14

C.b=7,則將等物質(zhì)的量的NaH2ANa2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解,則所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的體積為30mL時(shí),所得溶液中存在有:c(OH-)=3c(H3A)2c(H2A-)c(HA2-)c(H+)

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【題目】常溫下,對(duì)于①溶液HCl溶液③NaOH溶液④溶液,下列說(shuō)法正確的是

A.①和②分別稀釋100倍后的pH:②<①

B.水電離出的:④>③>②>①

C.①和③混合后溶液呈中性:

D.①和④混合后溶液呈酸性:

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【題目】N2H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A.b電極為負(fù)極

B.反應(yīng)過(guò)程中,溶液中的H+a電極移動(dòng)

C.a電極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH

D.放電一段時(shí)間之后,溶液的酸性增強(qiáng)

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.1mol碳正離子(CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃,pH13Ba(OH)2 溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖:,含有2NA個(gè)SS

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