【題目】海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫,世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源。

從海水中可以提取食鹽。

.從海水中提取鎂。已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,從海水中提

取鎂,最合理的方法是 。

A.海水MgOH2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C.海水MgOH2MgO Mg

D.海水MgOH2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

.從海水中提溴。其工業(yè)方法有:空氣吹出純堿吸收法、空氣吹出SO2吸收法、溶

劑萃取法等。

1空氣吹出純堿吸收法。將氯氣通入富含溴離子的海水中,再用空氣將溴吹出,

用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì).該方法涉及的反應(yīng)有:

(寫出離子方程式;

②3Br2+3CO32﹣═BrO3+5Br+3CO2

③BrO3+5Br+6H+═3Br2+3H2O

2空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1,只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,

然后再用氯氣氧化即得單質(zhì)溴。

寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

【答案】D

.(1Cl2+2Br- =2Cl-+Br2;

2Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2 HBr。

【解析】

試題分析:A.在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,MgOH2熱穩(wěn)定性差,受熱分解,故A錯(cuò)誤;B.海水中含有可溶性的Mg2+Ca2+、Fe3+SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液,所以無法得到純凈的氯化鎂固體,故B錯(cuò)誤;C.在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂,灼燒得到氧化鎂,但MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高,所以,工業(yè)上,電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,故C錯(cuò)誤;D.在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂,再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2,之后經(jīng)過濾、干燥、電解,即可得到金屬鎂,故D正確。

故答案為:D

.(1氯氣有強(qiáng)氧化性,能氧化溴離子生成溴單質(zhì),自身被還原生成氯離子,離子反應(yīng)方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

故答案為:Cl2+2Br- =2Cl-+Br2

2溴有氧化性,二氧化硫有還原性,在水溶液里,二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

故答案為:Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2 HBr。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1)氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程: 。

2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l=H2O(gH=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN2-,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI=1.5×10-16,K穩(wěn)Ag(CN2-]=1.0×1021,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。

5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

0~3s時(shí)v(NO2增大的原因是

5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)化合物Ⅰ的分子式為 ,2mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應(yīng)。

(2)CH2===CH—CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明條件)。

________________________________________________________________________。

(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種,寫出滿足該條件的同分異體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____________。在一定條件下,化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng),生成有機(jī)物Ⅴ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

(5)下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是________(填字母)。

A.屬于烯烴 B.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng) D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物甲:,:,:

1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱: 。

2)請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:

3)請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法:(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)

鑒別甲的方法: ;

鑒別乙的方法: ;

鑒別丙的方法: 。

4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè):一是導(dǎo)氣,二是兼起_____的作用。

(2)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的_ _遇水蒸氣而形成的。

(3)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有__________生成。

(4)反應(yīng)完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。

(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為納米級(jí)的金屬鐵。其反應(yīng)為: Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

1)反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行,2 min 后達(dá)到平衡,測(cè)得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8 g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______________

2)將固定質(zhì)量的 Fe2O3(s)CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________;

ACH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

Cv (CO): v (H2)=1 : 2

D.固體的總質(zhì)量不變

3FeO 可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí),FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5

若在 1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入 x mol COt℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為 50%,則x=______________。

4)在 3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件, 曲線 I變?yōu)榍II和曲線III。當(dāng)曲線I變?yōu)榍 II時(shí),改變的條件是______________。當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線 I變?yōu)榍III時(shí),曲線 III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為_________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大小WXY

B. 元素的非金屬性ZXY

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類對(duì)于晶體結(jié)構(gòu)的持續(xù)探究揭開了晶體內(nèi)部的奧秘,并合成了許許多多的新物質(zhì)、新材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

(2)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如上圖,白球表示: 原子。

(3)NaCl、CO2、SiO2三種晶體熔點(diǎn)由低到高的順序是

(4)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由低到高的順序排列如圖所示,其中序號(hào)1和8分別代表的是

(5)已知:Cr3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為CrCl3·6H2O的配合物有3種,分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色,為確定這3種配合物的成鍵情況,分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為 (選填代號(hào))。

A.[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C.[Cr(H2O)6]Cl3 D.[CrCl3(H2O)3]·3H2O

(6)根據(jù)下表所示鍵能,寫出金剛石(結(jié)構(gòu)如上圖)完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式 。

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