(Ⅰ)(8分)某無色溶液中可能含有Na、SO42 、MnO4、、Cl 、Br、中的若干種,依次進行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下:
①用pH試紙檢驗,溶液pH>7;
②向溶液中滴加氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色,用分液漏斗分液;
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀產(chǎn)生。
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液,產(chǎn)生白色沉淀。
回答下列問題:
(1)溶液中肯定含有的離子是          ;肯定沒有的離子是            。
⑵寫出步驟②中的離子方程式                                 
(Ⅱ)(6分)SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液,紅色逐漸褪去,可能的原因:
                                                                            
簡述設(shè)計實驗證明:                                                             。
(Ⅰ).(8分)⑴Na+  、Br、  、MnO4—            
⑵Cl2+2Br== Br2+2 Cl    +Cl2+H2O ==2H++2Cl+SO42—
(Ⅱ).(6分)
①假設(shè)一:SO2或SO2與水作用的產(chǎn)物漂白了紅色的溶液;
②假設(shè)二:SO2與NaOH反應(yīng)降低了溶液的PH(答消耗NaOH,堿性減弱均可)
方案一、取上述褪色后的溶液于試管,加入NaOH溶液,溶液恢復(fù)紅色,則假設(shè)二成立;
方案二、取上述褪色后的溶液于試管,用酒精燈加熱,溶液恢復(fù)紅色,,則假設(shè)一成立

試題分析:此題的做法是一邊做,一變分析,判斷,具體做法如下:
某無色溶液肯定沒有MnO4(紫色)中可能含有Na(肯定有,因為只有它一種陽離子)、SO42 、MnO4肯定沒有MnO4(紫色)、、Cl 、Br、中的若干種,依次進行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下:
①用pH試紙檢驗,溶液pH>7;說明溶液呈現(xiàn)堿性,所以在堿性環(huán)境中不能大量共存的離子不能存在,此處不能排除任何離子;
②向溶液中滴加氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色,用分液漏斗分液;說明一定有Br離子,因為溴單質(zhì)溶于四氯化碳后是橙紅色的;
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀產(chǎn)生。判斷不出是不是有氯離子,因為前面加的是氯水,其中含有氯離子,對實驗是有干擾的。只能說可能有氯離子。
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液,產(chǎn)生白色沉淀?隙ㄓ衼喠蛩岣芤褐械南跛岣蜌潆x子把它氧化成了硫酸根了,所以一定有亞硫酸根。所以溶液中肯定含有的離子是Na+  、Br;肯定沒有的離子是MnO4— ;步驟②中的離子方程式是Cl2+2Br== Br2+2 Cl;+Cl2+H2O ==2H++2Cl+SO42—;SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液,紅色逐漸褪去,可能的原因:
SO2或SO2與水作用的產(chǎn)物漂白了紅色的溶液;SO2與NaOH反應(yīng)降低了溶液的PH;
設(shè)計實驗證明的方法:方案一、取上述褪色后的溶液于試管,加入NaOH溶液,溶液恢復(fù)紅色,則假設(shè)二成立;
方案二、取上述褪色后的溶液于試管,用酒精燈加熱,溶液恢復(fù)紅色,,則假設(shè)一成立。
點評:離子推斷題解法歸納:這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應(yīng)以及離子間的共存情況。在解題之前,應(yīng)對所提供的離子在溶液中能否大量共存進行分析,做到心中有數(shù)。一般來說,離子間能生成沉淀、或氣體、或弱電解質(zhì),以及能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的,就不能在溶液中大量共存。例如,H+與OH,H+與弱酸根陰離子,OH與弱堿陽離子,Ag+與Cl、Br、I、,Ba2+、Ca2+、,F(xiàn)e2+(酸性條件下),F(xiàn)e3+與S2- ,Al3+、S2- 等等,都不能在溶液中共存。
在具體推斷過程中,要注意以下幾點:
(1) 把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來考慮,不要單打一。
(2) 推斷過程中,前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾。因此,前面已下結(jié)論的離子,在后面的推斷過程中可不再重敘。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾,則應(yīng)找出錯誤原因。
(3) 在作推斷結(jié)果時,應(yīng)該考慮三個方面,即肯定存在的離子,肯定不存在的離子,不能判定存在與否的離子。并且這三個方面的離子應(yīng)是互相獨立的,任何一種離子只能出現(xiàn)一次,不能重復(fù)出現(xiàn)。當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答,但分析問題時都應(yīng)該考慮到。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

美國科學(xué)家理查德一?撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎.有機合成常用的鈀/活性炭催化劑,長期使用催化劑會被雜質(zhì)(如:鐵、有機物等)污染而失去活性,成為廢催化劑,需對其再生回收.一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下:

(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后,再在700℃的高溫下焙燒,焙燒過程中需通入足量空氣的原因是______;甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為______.
(2)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4,硝酸還原為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件,已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1~圖3所示,則王水溶解鈀精渣的適宜條件(溫度、時間和王水用量)為______、______、______.

(4)加濃氨水時,鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH34]2+,此時鐵的存在形式是______(寫化學(xué)式).
(5)700℃焙燒1的目的是:______;550℃焙燒2的目的是:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

Fridel—Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法,在合成上有很大的實用價值,該反應(yīng)可以簡單表示如下:Ar+RXArR+HX △H<0(Ar表示苯基)。某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇(沸點90.70C)與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯(沸點500C),再利用Fridel—Crafts反應(yīng)原理制備對叔丁基苯酚(熔點990C)。反應(yīng)流程及實驗裝置如下圖所示:


試回答下列問題:
(1)實驗裝置燒杯中漏斗的作用是________。
(2)巳知Fridel—Cxafts反應(yīng)是放熱反應(yīng),為防止叔丁基氣的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產(chǎn)率,應(yīng)將錐形瓶置于_______(填“冷水浴”或“熱水浴”)中。
(3)有機層中加入飽和氣化鈉溶液及飽和碳酸氫鈉溶液的作用可能是_______。通過    操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯。
(4)某同學(xué)因去掉該制備裝置中的氣化鈣干燥管,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率很低(觀察不到對叔丁基苯酚白色固體)且錐形瓶中有大量的白霧,他推測是作催化劑的AlCl3發(fā)生強烈水解所致,該同學(xué)設(shè)計如下實驗方案進行驗證,請完成下表內(nèi)容。
實驗方案
實驗現(xiàn)象
能否說明水解
①將錐形瓶中白霧通入HNO3酸化的AgNO3溶液
             
             
②將充分冒白霧后的液體抽濾,得不溶性固體,將固體分成兩份,                             
                                          。
兩份固體均溶解
             
 
(5)若上述同學(xué)稱取了9.4g苯酚與適量叔丁基氯反應(yīng),從反應(yīng)液中提取出對叔丁基苯酚,將其配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗NaOH物質(zhì)的量為5×10-4moL,則以苯酚為基準(zhǔn)計算對叔丁基苯酚產(chǎn)率的表達式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請?zhí)羁眨?br />
(1)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為      ,F(xiàn)儀器的作用是      
(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
a 氯化鐵稀溶液         b 氯化亞鐵溶液     c 硫氰化鉀溶液 
d 苯酚溶液             e 品紅溶液         f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有      (選填一個符號)試劑的試管內(nèi),再加入      (選填一個符號)試劑,發(fā)生的現(xiàn)象是:      
②若選用上述試劑中的一種再結(jié)合必要的操作就可以驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,該試劑是      (選填一個符號)。必要的操作和結(jié)論是      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進行實驗研究:
(1) 提出合理的假設(shè):該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外,該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程,預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有           
(2) 設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器:鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中,待用。
 
步驟2:往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液,靜置,過濾。
 
步驟3:取少量步驟2得到的濾渣加入足量的鹽酸。
                      
步驟4:取少量步驟2得到的的濾液,加入                   
                                                        
 
                      
步驟5:往B試管中加入                                  
                                                        。
 
                    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
(1)提出假設(shè):
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2;
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO;
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是              
(2)計方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料:
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                            。
(4)實驗步驟:
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為                                  。
(5)數(shù)據(jù)處理:
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                    。
(6)實驗優(yōu)化:
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是                  。
②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善:
                                                           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)
某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下:
【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為:①pH<7,②           ,③          。
【設(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度,除有正確的操作步驟外,其中不能采用下列物質(zhì)中的                 (填序號)來進行實驗。
①pH試紙              ②紫色石蕊試液            ③酚酞試液
組內(nèi)同學(xué)進行了如下實驗:
甲同學(xué):取pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,測得pH=7。
乙同學(xué):取pH試紙放在玻璃片上,先用蒸餾水將pH試紙潤濕,然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,測得pH=7。
丙同學(xué):將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,測得pH=7。
【評價與反思】三位同學(xué)中操作正確的是              同學(xué)。
指出其于同學(xué)的操作錯誤:
          同學(xué):                                                            ;
          同學(xué):                                                             ;
【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出:“凡是鹽溶液的pH都等于7”,你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論           
(填“正確”或“不正確”)。
如不正確,請舉一例說明                        (如正確,該處不填)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)某學(xué)生實驗興趣小組擬用圖1裝置來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測定”的實驗。

圖1
(1)各儀器接口連接順序是_________________(用接口字母填寫)。
(2)該裝置連接好而未裝藥品前,檢驗氣密性的操作是_________________________。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大,提出如下改進措施,你認(rèn)為可行的有______。(填序號)
A.在滴入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
B.在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸,裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C.在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D.滴加鹽酸不宜過快
(4)乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會積存水,使測定結(jié)果不準(zhǔn),從而改用圖2裝置。假定滴定管起始讀數(shù)為V1mL,終了讀數(shù)為V2mL,而注射器測定排出的氣體為V3mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),混合物樣品質(zhì)量為m g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為_______。
(用含V1、V2、V3、m的式子表示)。
   
(5)丙同學(xué)改用圖3裝置,通過測定燒杯的質(zhì)量。你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中,誰的方案更合理__________,理由是:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))

實驗的正確操作步驟如下:
A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性
B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空氣
E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分液
H.取20.00mL吸收液,用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答:
(1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          
(2)步驟G中所用主要儀器是      ,應(yīng)取    (填“上”或“下” )層溶液進行后續(xù)實驗。
(3)裝置①的作用是                              。
(4)步驟H中滴定時應(yīng)選用      作指示劑
(5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù)
待測液體的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           (保留小數(shù)點后1位)
(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù),若用這種方法測定,最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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