Question

【題目】用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目。

(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________

(2)2KClO32KCl＋3O2↑__________

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________

(4)2H2O22H2O＋O2↑__________

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O__________

(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________

(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

Answer 1

【答案】

【解析】

計算、對比方程式中變價元素化合價的升降，確定元素化合價變化；結合在氧化還原反應中，若元素的化合價升高，則失去電子，發(fā)生氧化反應(被氧化)；若元素的化合價降低，則得到電子，發(fā)生還原反應(被還原)。確定元素得電子還是失電子；然后計算得失電子的個數(shù)：得失電子的數(shù)目＝化合價的變化值×化合物中變價元素原子個數(shù)×該化合物的化學計量數(shù)。

(1)反應中Mn的化合價由+4變?yōu)?2價，部分Cl的化合價由-1變?yōu)?價，則最小公倍數(shù)為2，則雙線橋法為；

(2) 反應中Cl的化合價由+5變?yōu)?1價，部分O的化合價由-2變?yōu)?價，則最小公倍數(shù)為12，則雙線橋法為；

(3)反應中部分Cl的化合價由0變?yōu)?1價，部分Cl的化合價由0變?yōu)?1價，則最小公倍數(shù)為1，則雙線橋法為；

(4)反應中部分O的化合價由-1變?yōu)?2價，部分O的化合價由-1變?yōu)?價，則最小公倍數(shù)為2，則雙線橋法為；

(5) 反應硫酸中S的化合價由+6變?yōu)?4價，S的化合價由0變?yōu)?4價，則最小公倍數(shù)為4，則雙線橋法為；

(6) 反應氯酸鉀中Cl的化合價由+5變?yōu)?價，HCl中Cl的化合價由-1變?yōu)?價，則最小公倍數(shù)為5，則雙線橋法為；

(7) 反應中Cu的化合價由0變?yōu)?2價，N的化合價由+5變?yōu)?2價，則最小公倍數(shù)為6，則雙線橋法為；

(8) 反應中Mn的化合價由+7變?yōu)?4、+6價，O的化合價由-2變?yōu)?價，則最小公倍數(shù)為4，則雙線橋法為。