Question

X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無(wú)色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的名稱(chēng)是

鈉

，它在周期表中的位置

第三周期第IA族

．
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）

Na＞O＞H

（3）寫(xiě)出F的電子式

（4）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑

，

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
B中含有的化學(xué)鍵是

離子鍵和非極性鍵

；
（5）請(qǐng)寫(xiě)出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）B為淡黃色固體可推測(cè)為Na₂O₂，三種元素中有Na和O．C、E常溫為液體，推測(cè)為H₂O₂和H₂O，可知三種元素還包括H．A為XZ的離子化合物，可知A為NaH，X為Na，Y為O，Z為H．
A為NaH，B為Na₂O₂，C為H₂O₂，D為Na₂O，E為H₂O，F(xiàn)為NaOH；
（2）同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大；
（3）F的化學(xué)式：NaOH；
（4）X為Na，B為Na₂O₂，E為H₂O，B是過(guò)氧化鈉，含有鈉離子和過(guò)氧根離子；
（5）C為H₂O₂，Y為O．

解答：解：（1）B為淡黃色固體可推測(cè)為Na₂O₂，三種元素中有Na和O．C、E常溫為液體，推測(cè)為H₂O₂和H₂O，可知三種元素還包括H．A為XZ的離子化合物，可知A為NaH，X為Na，Y為O，Z為H．則A為NaH，B為Na₂O₂，C為H₂O₂，D為Na₂O，E為H₂O，F(xiàn)為NaOH．故X元素的名稱(chēng)是：鈉．它在周期表中的位置：第三周期第IA族．故答案為：鈉；第三周期第IA族；
（2）同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）：Na＞O＞H，故答案為：Na＞O＞H；
（3）F的化學(xué)式：NaOH．F的電子式：，故答案為：；
（4）X為Na，B為Na₂O₂，E為H₂O，X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，B是過(guò)氧化鈉，含有鈉離子和過(guò)氧根離子．故含離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)兩個(gè)氧原子間是非極性鍵，故答案為：2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；離子鍵和非極性鍵；
（5）C為H₂O₂，Y為O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表，原子結(jié)構(gòu)，元素及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)鍵，難度適中．