Question

（1）有下列七種物質(zhì)：A．干冰　B．氧化鎂　C．氯化銨   D．固態(tài)碘　E．燒堿   F．冰　G．過氧化鉀
①熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是

C

 （填序號(hào)，下同）；
②熔點(diǎn)最低的是

A

；③既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

CEG

；
④只含有極性鍵的是

AF

；⑤含非極性鍵的是

DG

．
⑥以分子形式存在的是：

ADF

（2）依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c，它們對(duì)應(yīng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Aⁿ⁺、B^n-、C^m-，且n＞m，則原子序數(shù)由小至大的順序?yàn)椋?!--BA-->

b＜a＜c

②元素A中子數(shù)為a，簡(jiǎn)單離子核外共有x個(gè)電子，帶+n個(gè)電荷，則該微粒可表示為：

③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則X、Y、Z元素符號(hào)依次是：

N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl

．
④R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROn，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：

H_（8-n）R或RH_（8-n）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，非金屬單質(zhì)含非極性鍵，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子；
（2）①具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+核電荷數(shù)，陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)-核電荷數(shù)的絕對(duì)值；
②寫出元素符號(hào)，在元素符號(hào)的左下角寫出質(zhì)子數(shù)，左上角寫出質(zhì)量數(shù)，右上角寫出電荷、電性；
③由它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)判斷，最高價(jià)氧化物的水化物一定有氫氧化鋁，從而確定一定含有鋁元素，然后根據(jù)題意判斷其它元素；
④先判斷HnROn中R元素的化合價(jià)，元素的最高化合價(jià)與+最低化合價(jià)的絕對(duì)值=8，從而判斷最低化合價(jià)，再根據(jù)氫化物的書寫方法書寫．

解答：解：（1）A．干冰是分子晶體，屬于共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵；
　B．氧化鎂是離子晶體，屬于離子化合物，只含離子鍵；
　C．氯化銨氧化鎂是離子晶體，屬于離子化合物，含離子鍵和極性共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵；
 D．固態(tài)碘是分子晶體，屬于單質(zhì)，含非極性共價(jià)鍵；
　E．燒堿氧化鎂是離子晶體，屬于離子化合物，含離子鍵和極性共價(jià)鍵；
  F．冰是分子晶體，屬于共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵；
　G．過氧化鉀是離子晶體，屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；
①氯化銨氧化鎂是離子晶體，屬于離子化合物，含離子鍵和極性共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故選C．
②二氧化碳在標(biāo)況下是氣體，其它物質(zhì)是液體或固體，所以熔點(diǎn)最低的是干冰，故選A．
③通過以上分析知，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是CEG．
④通過以上分析知，只含有極性鍵的是AF．
⑤通過以上分析知，含非極性鍵的是DG．
⑥分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以以分子形式存在的是分子晶體，故選ADF．
故答案為：①C；②A；③CEG；④AF；⑤DG；⑥ADF；
（2）①具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+核電荷數(shù)，陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)-核電荷數(shù)的絕對(duì)值，所以根據(jù)離子核外電子數(shù)相等得a-n=b+n=c-m，且n＞m，所以b＜a＜c，
故答案為：b＜a＜c； 
 ②在元素符號(hào)的左下角寫出質(zhì)子數(shù)，左上角寫出質(zhì)量數(shù)，右上角寫出電荷、電性．元素A的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=x+n，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=x+n+a，電荷數(shù)為+n，所以該微�？杀硎緸�，故答案為：；
③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，所以這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物一定有氫氧化鋁，學(xué)過的物質(zhì)呈兩性的有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁，所以一定有氫氧化鋁．這三種元素一定有鋁元素，另外兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物一個(gè)呈強(qiáng)酸性，一個(gè)呈強(qiáng)堿性．最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)酸性的元素有N、S、Cl，最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性且屬于短周期的元素只有鈉元素．
X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，
當(dāng)非金屬元素為N時(shí)，則Y、Z分別是Na、Al；
當(dāng)非金屬元素為S時(shí)，則X、Y分別是Na、Al；
當(dāng)非金屬元素為Cl時(shí)，則X、Y分別是Na、Al；
故答案為：N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl；
④根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0知，HnROn中R的化合價(jià)為+n，素的最高化合價(jià)與+最低化合價(jià)的絕對(duì)值=8，
所以其最低價(jià)為n-8，所以其氫化物的化學(xué)式為H_（8-n）R或RH_（8-n）．
故答案為：H_（8-n）R或RH_（8-n）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵及元素的推斷，難度不大，明確離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，注意元素氫化物的書寫，當(dāng)氫原子個(gè)數(shù)小于或等于3時(shí)，氫元素寫在前邊，等于4時(shí)寫在后邊．