在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),測(cè)得n(SO2)=0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min末時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)

A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol

 

D

【解析】由題意可求得4 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1。若按照這個(gè)反應(yīng)速率計(jì)算,2 min末時(shí)轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0.8 mol,但由于前2 min比后2 min的反應(yīng)速率大,所以2 min時(shí),n(SO2)<2 mol-0.8 mol=1.2 mol。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)來(lái)自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的一項(xiàng)是（　�。�

A．Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌

B．在Na2FeO4中Fe為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C．Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3＋，易水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物聚沉沉降

D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2＋，易水解為Fe（OH）2，可使水中懸浮物聚沉沉降

 

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合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(　　)

A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度

C.增大CO的濃度D.更換催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　)

①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度　③增大壓強(qiáng)　④移去生成物　⑤加入催化劑

A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(　　)

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)

D.Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(　　)

A.172.5 kJB.1 149 kJC.283 kJD.517.5 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　,則KOH與H2SO4的中和熱為　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0

C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí),ΔH為“-”

 

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