下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A．用溴水鑒別苯和溴苯
B．用BaCl2溶液鑒別SO42—和CO32—
C．用濃HNO3和Cu反應(yīng)制取NO
D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
A

試題分析：A、苯的密度比水小浮于水上，溴苯密度比水大，沉于水下，A正確；B、BaSO4、BaCO3均不溶于水，還要用硝酸作進(jìn)一步鑒別。B不正確；C、應(yīng)用稀HNO3和Cu反應(yīng)制取NO，C不正確；D、不正確，Cl2、HCl都能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，D不正確。選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有三瓶標(biāo)簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)老師設(shè)計(jì)兩種方法鑒別它們。
 
      操 作 步 驟
現(xiàn) 象 及 結(jié) 論
方法一
 
 
方法二
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開
始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供
氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再
用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

回答下列問題：
整個(gè)流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有     個(gè)，請(qǐng)寫出其中任意一個(gè)的離子方程式：                                ；
（2）反應(yīng)②生成CaO2·8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                   ；
反應(yīng)時(shí)用冰水冷卻的主要原因是                                        ；
（3）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖曲線所示，則350℃以后所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為（生成的鹽為NaHSO4）：______________________。
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體化學(xué)式為__________。
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_________________（填序號(hào)）
a．苯           b．H2O          c．Na2SO3溶液            d．CCl4
所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。
（6）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代號(hào)）。
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說法正確的是．(    )。
A．第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置
C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙醋時(shí)，往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液
B．實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣時(shí)，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸
C．檢驗(yàn)溶液中C1一和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
D．檢驗(yàn)FeC12溶液中Fe2＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

地球上99％的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg·L—1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）寫出海水淡化的一種方法：                 。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是                。
（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是     
                                  。
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。
（5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假設(shè)提取過程中溴沒有損失，計(jì)算1m3海水按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，步驟中Ⅱ約需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液            L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
                             ；
（2）裝置A中盛有的試劑是       ，作用是                          。
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     
（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是             （填操作方法）。
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32－和ClO－是不可能的理由是                。
38.現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a．3 mol/L H2SO4
b．0.01 mol/L KMnO4
c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量___________ (填序號(hào))，若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)
1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量___________（填序號(hào)），若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)2
成立。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請(qǐng)問答下列問題：     
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為                         。  
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ，該物質(zhì)常用作化肥。 
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)韻化學(xué)方程式：
                              。

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