【題目】現(xiàn)將0.4 mol A氣體和0.2 mol B氣體充入10 L的密閉容器中,在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C,其物質(zhì)的量的變化如圖:

(1)t1=10 min,則0t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________;該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,其化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析,t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是________。

A.加入了催化劑 B.降低了反應(yīng)溫度

C.向容器中充入了C D.縮小了容器體積

【答案】0.001 mol/(L·min)3A(g)+B(g) 2C(g)AD

【解析】

(1)根據(jù)v=c/t計(jì)算反應(yīng)速率,根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比,可寫出化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷。

1)若t110 min,則0t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.1/(10×10)= 0.001 mol/(L·min);根據(jù)圖可以知道A、B的物質(zhì)的量在減小,為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量增加為生成物且有n(A)=0.40-0.10=0.30mol,n(B)=0.20-0.10=0.10mol;n(C)=0.20-0=0.20mol;再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比,該化學(xué)方程式為3A(g)B(g) 2C(g) ;綜上所述,本題答案是0.001 mol/(L·min)3A(g)B(g) 2C(g)。
(2) 根據(jù)圖像,t1時(shí)刻不一定是平衡狀態(tài),t1-t2不一定是平衡移動(dòng),但速率加快;加入了催化劑,加快反應(yīng)速率,故A正確;降低了反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率減慢B錯(cuò)誤;向容器中充入了C,C的物質(zhì)的量應(yīng)該突變,而圖像中C的物質(zhì)的量是漸變,故C錯(cuò)誤;縮小了容器體積,加快反應(yīng)速率,故D正確因此,本題正確答案是:AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和W同主族且W的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料,Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是

A. X的氫化物中僅含有極性鍵

B. X與Y形成的三原子分子的電子式是

C. 原子半徑Z>Y,離子半徑Z2+< Y2-

D. X、Y的非金屬性強(qiáng)弱可用其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來推斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是( )

A.原子半徑:FOAlB.穩(wěn)定性:H2OPH3NH3

C.酸性:H2CO3H2SO4H3PO4D.堿性:LiOHNaOHAl(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:?jiǎn)钨|(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。

1)試判斷:A化學(xué)式_____________,B名稱_______________。

2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽(yáng)離子時(shí),可加入氫氧化鈉溶液,若先產(chǎn)生___________色沉淀,該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)?/span>_________色,則含該離子。

3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽(yáng)離子時(shí),通?傻渭_________,若溶液變?yōu)?/span>_______色,則含該離子。

4)若E是一種黃綠色氣體單質(zhì),該氣體是________________,在C→D過程中,此氣體做_________劑。

5)寫出固體B與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。

6)寫出D + A→C離子方程式__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H、N2、Cl六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

B. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 該反應(yīng)的還原劑是Cl

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量;②升高溫度;③縮小反應(yīng)容器的體積;④加入 MnO2

A.全部B.①②④C.D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

1) 實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為 。

2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3)裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用FE中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

4)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________ __。

5)裝置D的作用是_________ ___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,溶液M中存在的離子有A2- HA- H+ OH-,存在的分子有H2O 、H2A 。根據(jù)題意回答下列問題:

1)寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________

2)若溶液M10mL 2mol.L-1NaHA溶液與10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。已知常溫下,KspBaA=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的CBa2+)為__________mol.L-1。

3)若NaHA溶液呈堿性,則溶液M有下列三種情況:0.01 mol.L-1H2A溶液;0.01 mol.L-1NaHA溶液;0.02 mol.L-1HCl溶液與0.04 mol.L-1NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中CH2A)最大的為__________(填序號(hào),下同);pH由大到小的順序?yàn)?/span>_______

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