【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0~t1 階段, 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

【答案】B

【解析】t0~t1階段,A 的濃度變化為0.15-0.06=0.09 mol·L-1,t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09/15=0.006 mol·L-1·s-1, A錯(cuò)誤;t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為=0.09/0.15×100=60%, B正確;根據(jù)反應(yīng)3A(g) B(g)+2C(g)可知,反應(yīng)達(dá)平衡后,c(A)=0.09 mol·L-1, c(B)=O.03 mol·L-1,由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后,c(B)=0.05 mol·L-1,所以B的起始的濃度為0.02 mol·L-1,B的起始的物質(zhì)的量為0.02×2=0.04 mol,C錯(cuò)誤;t0~t1 階段,c(A)=0.09 mol·L-1,n(A)=0.09×2=0.18 mol,此時(shí)放熱a kJ,如果有3 mol A完全反應(yīng),放熱為50 a /3 kJ,即3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a/3 kJ·mol-1, D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】常溫下,鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖,下列敘述不正確的是

A. 滴定過(guò)程的任何時(shí)刻都存在:c(H)+ c(Na)=c(OH)+c(Cl

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性

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【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù):請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析,從海水中提取鎂,正確的方法是(  )

物質(zhì)

氧化鎂

氯化鎂

熔點(diǎn)/

2852

714

沸點(diǎn)/

3600

1410

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2晶體Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg

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【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A元素的一種核素?zé)o中子,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答:

(1)A、D、F形成化合物的電子式_____________。

(2)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC, —定條件下,2 min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2,則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化,則反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源

D.若生成1 molA2,轉(zhuǎn)移2mol電子

(3)用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池,寫出該電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極____________,正極_________________。

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【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2Sg S2g+ 2H2g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S,不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 圖中P點(diǎn):v(正)> v(逆)

C. 950℃時(shí),01.25s內(nèi),生成H2 平均反應(yīng)速率為0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35gPb

D. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針偏轉(zhuǎn)

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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的,下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中,測(cè)量依據(jù)不可行的是( )

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)

測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))

A

2NO2N2O4

顏色深淺

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

壓強(qiáng)變化

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空回答以下問(wèn)題:

1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

2)元素①、②的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示,下同)。

3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______,堿性最強(qiáng)的是____,呈兩性的氫氧化物是_________,元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________

4)在③~⑦元素中,簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________

5)元素③的過(guò)氧化物的電子式為_________。

6)在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性較強(qiáng)的是_____,用化學(xué)反應(yīng)方程式證明:______。

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【題目】現(xiàn)將0.4 mol A氣體和0.2 mol B氣體充入10 L的密閉容器中,在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C,其物質(zhì)的量的變化如圖:

(1)t1=10 min,則0t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________;該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,其化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析,t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是________。

A.加入了催化劑 B.降低了反應(yīng)溫度

C.向容器中充入了C D.縮小了容器體積

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