【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣

B. 拆除E裝置也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

C. F裝置中出現(xiàn)白色渾濁證明產(chǎn)物中一定有CO2生成

D. C裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成

【答案】C

【解析】

濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生二氧化硫、二氧化碳、水，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液C檢驗(yàn)SO2，通過(guò)溴水除去SO2，品紅溶液E檢驗(yàn)二氧化硫除盡，品紅溶液E不褪色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成二氧化碳。

A、無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，B裝置中無(wú)水硫酸銅用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣，故A正確；

B、氣體通過(guò)溴水除去了SO2，所以拆除E裝置也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B正確；

C、E中品紅溶液不褪色、F中澄清石灰水變渾濁，才能證明產(chǎn)物中一定有CO2生成，故C錯(cuò)誤；

D、SO2能使品紅褪色，所以C裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含+6價(jià)鉻的廢水毒性強(qiáng)，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重�；S常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+

（1）將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)全。

Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol

（2）其他條件不變，研究吸收塔中pH對(duì)反應(yīng)的影響。

pH

2

4

6

Cr（+6）

最大去除率

99.99%

達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

99.95%

達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

99.5%

未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

時(shí)間

30 min

35 min

45 min

①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有________。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = 4左右的原因是________。

③下列說(shuō)法不合理的是________。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，吸收塔中反應(yīng)的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（3）其他條件不變，研究溫度對(duì)Cr（+6）去除率的影響（如圖1所示）。

30min前相同時(shí)間內(nèi)，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分別是_______；_______。

（4）圖2為Cr（+3）微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系示意圖，中和池中應(yīng)控制pH范圍為_________。

（5）廢水中Cr（+6）總濃度為a×10-3 mol/L，處理1000 L廢水，去除率要求達(dá)到99.95%，理論上需要SO2物質(zhì)的量為_________mol（寫(xiě)計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類(lèi)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是

A. 固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C. 固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極

D. 脫氮時(shí)，Li+向釕復(fù)合電極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜

D. 合成有機(jī)高聚物的單體是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無(wú)法判斷

B. 增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）

D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：

①能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）C(s)與H2 (g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝_____。

（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成水煤氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______，G_______

（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：X_____，Y______．

（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______

（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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