【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ，有關(guān)該平衡體系的說法錯(cuò)誤的是

A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷

B. 增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）

D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】D

【解析】

平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，K＝ ，所以反應(yīng)方程式是3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）。

A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，由于無法得知正反應(yīng)方向的焓變，因此無法判斷溫度變化時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)的變化，故A正確；
B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，反應(yīng)方程式是3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），增大壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動，因此增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確；
C．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，生成物位于分子位置，其冪為計(jì)量數(shù)，反應(yīng)物位于分母位置，冪為計(jì)量數(shù)，所以化學(xué)方程式可寫為：3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），故C正確；
D．X為生成物，增大X濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯(cuò)誤；選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________。

（2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）在298 K、101 kPa時(shí)，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

（4）已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____________。

（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是

A. B裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣

B. 拆除E裝置也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

C. F裝置中出現(xiàn)白色渾濁證明產(chǎn)物中一定有CO2生成

D. C裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為____。

（2）在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會選用P4和1250℃進(jìn)行合成，請解釋其原因___________。

②在壓強(qiáng)為P3、1000℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)Y，則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________（保留3位有效數(shù)字）。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體中H2O的百分含量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此時(shí)對體系加壓，平衡向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C－O鍵的數(shù)目為NA

C. 14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

（1）Y的化學(xué)式為_________，檢驗(yàn)Y所用的試劑是________________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個(gè)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是_____________。

(2)意大利羅馬大學(xué)的：FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。

(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因?yàn)?/span>____________________________________________________________。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是___________(填名稱)。

②M中含有_________(填標(biāo)號)。

A π鍵 B σ鍵

C 離子鍵 D 配位鍵

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號)。

(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為____________，氮化鐵晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下：

氫化反應(yīng)：，

副反應(yīng)：，

解聚反應(yīng)：，

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的△H= _____ kJ/mol。

(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變化如圖所示：

①0～4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_________。

②最佳的反應(yīng)時(shí)間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有____（寫一條即可）。

③一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是 ____（填標(biāo)號）。

A．增大雙環(huán)戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時(shí)分離產(chǎn)物 D．適當(dāng)提高溫度

②實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應(yīng)）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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同步練習(xí)冊答案