（6分）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為        
（3）判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？_______(填“是”或“否”)。第5分鐘時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)
（6分）（1）3X+Y2Z （2分）
（2）0.05mol·L-1·min-1; (2分)
（3） 是    相等(2分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A．第6后，反應(yīng)就終止了
B．X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的
平均反應(yīng)速率之比是3:2
C．該反應(yīng)的過(guò)程是熵減小的過(guò)程
D．若降低溫度，v正減少v逆增大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經(jīng)過(guò)5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過(guò)了5分鐘 N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時(shí)NH3的濃度是14 mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問(wèn)題：
⑴前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率（                    ）；
⑵反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（                 ）；
⑶表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（              ）；
⑷若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向（        ）方向移動(dòng)（填“正”“逆”“不”）；
⑸該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方和式為（               ）（用含Q的式子表示）；
⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度是（                ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是
A．v（O2）=0.01mol/（L· s）B．v（NO）=0.008mol/（L· s）
C．v（H2O）=0.015mol/（L· s）D．v（NH3）=0.002mol/（L· s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質(zhì)的量A、B氣體，置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到8s末，達(dá)到該反應(yīng)的限度，測(cè)得A的物質(zhì)的量減少0.6mol，B的物質(zhì)的量減少0.2mol，C的物質(zhì)的量增加0.4mol，此時(shí)n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      ；
（2）用生成物C表示的該反應(yīng)的速率為：                      ；
（3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度是：                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：
（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是          ，
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是       。
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是                 。
A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是              。（填序號(hào)）
A.及時(shí)分離出產(chǎn)物    B.適當(dāng)升高溫度
C.增大CO2濃度       D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)在這2min內(nèi)的反應(yīng)速率為
A．4 mol/LB．2mol/(L·min)C．6 mol/(L·min)D．3mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)  E(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知M的濃度為0．2mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為  （    ）
A．等于0．6mol/LB．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/LD．大于0．8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應(yīng)是_                。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是                 。
用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變[
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是              。
a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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