（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：
（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是          ，
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是       。
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是                 。
A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是              。（填序號(hào)）
A.及時(shí)分離出產(chǎn)物    B.適當(dāng)升高溫度
C.增大CO2濃度       D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>
（8分）（1）  0.05mol·L-1·S-1 （2分） （2） 25% （2分）
（3）B C （2分）            （4）C （2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L－1，下列說(shuō)法中正確的是（    ）
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
③2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時(shí)O2的濃度為0.7mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：X(s)+3Y(g)   Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后，測(cè)得生成0.5mol Z，這期間的平均反應(yīng)速率為(    )
A．vX=0.05mol·s-1B．vX=0.025mol·L-1·s-1
C．vy=0.05mol·L-1·s-1D．vy=0.075mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 ∶2 ∶1
B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在 Mg 和過(guò)量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是
A．加入少量的CuSO4溶液
B．將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
C．將鎂粉改為鎂條
D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·min），
（1）則這2 min內(nèi)v(X) =                     v(W) =                  
（2）2 min末時(shí)Y的濃度                 
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是          
（4）2min末時(shí)，已用去的X占原來(lái)總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施能夠減緩反應(yīng)速率的是
A．將銅與稀硝酸反應(yīng)的試管浸入熱水
B．夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì)
C．將石灰石研碎后與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)體系中A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為        
（3）判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？_______(填“是”或“否”)。第5分鐘時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在條件完全相同情況下，甲、乙兩同學(xué)測(cè)定反應(yīng)：A2+3B2 C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測(cè)得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙測(cè)得v（B2）="1.5" mol·（L·min）-1，則兩個(gè)學(xué)生測(cè)定的結(jié)果
A．一致B．不一致C．甲對(duì)，乙錯(cuò)D．甲錯(cuò)、乙對(duì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案