（一）、某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2．5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol．L

4x10ˉ6

6x 10ˉ6

2x10ˉ5

4x10ˉ5

3x10ˉ5

2x10ˉ5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2．5為         ， (填“酸性”、“中性”或“堿性”)

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110．5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                

(3)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是        （填編號）

a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式______

（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______（填序號）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負價

（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)裝置②、③中盛放的藥品依次是______、______。

（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。

 

【答案】

（一）

（1）觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性，PM2．5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據(jù)溶液中電荷守恒計算H+離子濃度為10-4，PH值為4。

（2）焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol 洗滌含SO2的煙氣,根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)選a．Ca(OH)2 b．Na2CO3。（二）（9分）（1） NH4NO3（1分）；（2）②③（2分）

（3） 稀HNO3、濃HNO3（每空1分，共3分）  :CO2（N2、H2合理答案均可）

（二）(1)NH4NO3；       (2)>；②③

(3)a：H2O；稀HNO3；濃HNO3；b：CO2（或N2、H2，合理答案均可）；c：裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

【解析】

試題分析：

（一）（1）觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性，PM2．5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據(jù)溶液中電荷守恒計算H+離子濃度為10-4，PH值為4。

（2）焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol

（3）洗滌含SO2的煙氣,根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)選a．Ca(OH)2  b．Na2CO3。

（二）（1）由上述分析可知，X為NH4NO3，D為Na，

（2）C為O，E為S，非金屬性C＞E，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來說明，故②③能說明這一結(jié)論；

（3）a．BC為NO，BC2為NO2，濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，

生成的二氧化氮在⑤中與堿反應(yīng)；

b．為避免NO被氧化，在實驗之前應(yīng)通入的該氣體可以是CO2（N2、H2等合理答案均可）；

c．該實驗成功可觀察到裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色。

考點：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，注意元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，明確非金屬性的比較及硝酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，（3）中實驗為解答的難點，把握NO易被氧化及有關(guān)的反應(yīng)即可解答，題目難度較大。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
酸性
酸性
，試樣的pH=
4
4
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
a、b
a、b
．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=
4×10-6
4×10-6
．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進行
該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進行
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計算過程；
②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子 H+ K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 未測定 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2   b．Na2CO3  c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，其原因是
 
．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)并簡述其依據(jù)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省灤南一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子
K+
Na+
NH4+
SO4２－
NO3－
Cl－
濃度/ mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
②已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

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