在①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積(V)的關(guān)系的是

A．①B．②C．③D．④

B

解析試題分析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，溶液的pH＞7。稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性降低，pH減小，但溶液的pH不可能小于7，只能是無限接近7，所以曲線②符合，答案選B。
考點：考查氫氧化鈉溶液稀釋過程中pH變化的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A．自來水 B．0.5 mol/L鹽酸 
C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH－）前者小于后者
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變
D．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A．由水電離出來的c(H+)=1.0×10—13mo1/L
B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)>pH(鹽酸)
D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是

酸
電離常數(shù)
碳酸
K1＝4×10－7      K2＝5.6×10－11
亞硫酸
K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀．25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI濃度均為0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10-10
D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-
B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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