Question

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A．自來水	B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L醋酸	D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

Answer 1

B

解析試題分析：溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度成正比，自由移動離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，若溶液的導(dǎo)電性變化不大，則自由移動離子的濃度變化不大，結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)特點解答該題；A、水是極弱電解質(zhì)，所以自來水中自由移動離子濃度很小，向自來水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)，錯誤；B、鹽酸是強(qiáng)酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電性基本不變，正確；C、醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)，錯誤；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)，錯誤。
考點：考查溶液導(dǎo)電能力大小的判斷。