【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比( )
A.5:2
B.3:1
C.15:2
D.1:3
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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
D. 電極a的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:
【實驗原理】__________
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
溶液 | 溶液 | 稀硫酸 | |||
1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答:
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是___________。
(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為: _____________
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
溶液 | 溶液 | 稀硫酸 | ||||
4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | ____ | t |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________。
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【題目】下列冶煉方法中,不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是
A.加熱氧化鋁B.加熱氧化汞
C.電解熔融氯化鈉D.氫氣還原氧化鐵
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【題目】25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液:Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:Na+、Ca2+、OH-、CO32-
C. 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、I-
D. 與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料,既可用于制藥,又可用作火箭燃料;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1;
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。
反應(yīng)熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4,發(fā)生反應(yīng)①,(用x表示)與時間的關(guān)系如圖1所示,則該溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=___________________。
(2)肼在另一條件下也可達到分解平衡,同時生成兩種氣體,且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
③圖中N2H4的平衡體積分數(shù)隨溫度升高而降低,其原因是__________________________________。
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【題目】反應(yīng):xA(氣)+yB(氣)zC(氣),達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol.L-1,當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍,再次達到平衡,測得A氣體的濃度為0.3 mol.L-1,則下列敘述正確的是
A. x+y<z B. 平衡向右移動
C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分數(shù)降低
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【題目】HR是一元酸。室溫時,用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時,溶液的pH 變化情況如圖所示。其中,b 點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6
B. 圖中X<7
C. a 點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
D. b 點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
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【題目】常溫下,將 20.0 g 質(zhì)量分數(shù)為 14.0%的 KNO3溶液與 30.0 g 質(zhì)量分數(shù)為 24.0%的 KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)_________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_______。
(3)在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
(4)標況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計算:
①HCl的物質(zhì)的量____________________;
②所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度____________________。
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