【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗:
【實驗原理】__________
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
溶液 | 溶液 | 稀硫酸 | |||
1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答:
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是___________。
(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為: _____________
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
溶液 | 溶液 | 稀硫酸 | ||||
4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | ____ | t |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________。
【答案】 其他條件相同時,增大濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大 生成物中的為該反應(yīng)的催化劑(或對該反應(yīng)有催化作用) 與實驗1比較,溶液褪色所需時間短
【解析】【實驗原理】氧化還原反應(yīng)需要遵守質(zhì)量守恒和化合價升降守恒,反應(yīng)的原理為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,故答案為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
(1)從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度;其他條件相同時,增大H2C2O4濃度,反應(yīng)速率增大,故答案為:其他條件相同時,增大H2C2O4濃度,反應(yīng)速率增大;
(2)草酸的物質(zhì)的量為:0.6molL-1×0.003L=0.0018mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2molL-1×0.001L=0.0002mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol:0.0002mol=9:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為: =0.025mol/L,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)= =6.25×10-3mol/(Lmin),故答案為:6.25×10-3mol/(Lmin);
(3)①由圖乙可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快,說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑,故答案為:生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用);
②與實驗1作對比實驗,則加入的硫酸錳的量不同,其它條件必須相同,所以加入的少量固體為MnSO4,故答案為:MnSO4;
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則反應(yīng)速率加快,溶液褪色的時間小于4min,從而說明Mn2+是催化劑,故答案為:與實驗1比較,溶液褪色所需時間短。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對常溫下的溶液,下列敘述不正確的是
A.
B. 加入少量固體后, 降低
C. 該溶液中由電離出的是
D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣
B.Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
C.K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+
D.Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。
①按圖所示將實驗裝置連接好。
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體,此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深;向乙燒杯中加入NH4NO3晶體,此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。
回答下列問題:
(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。
(2)NH4NO3晶體溶于水后,水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。
(3)查閱資料知,NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g),已知NO2為紅棕色,N2O4為無色,結(jié)合實驗知,當(dāng)溫度升高時,原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”),此時反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“無變化”);旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )
A. 甲烷的球棍模型: B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 氮氣的結(jié)構(gòu)式:∶N≡N∶ D. 氯化氫的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中,既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng),也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A.丙烷B.乙醇C.鹽酸D.乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L
B. 醋酸能與水以任何比例互溶
C. 10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
【答案】A
【解析】0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L,說明醋酸只電離了一部分,所以是弱電解質(zhì),選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì),這個與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),選項B錯誤。10mL 1mol/L的一元酸(無論強(qiáng)弱)都會恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關(guān)系,所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱,并不能說明醋酸是弱電解質(zhì),選項D錯誤。
點睛:證明一個一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有:
配成0.1mol/L的溶液,測得氫離子濃度小于0.1mol/L,或者測得pH>1。
測NaA的溶液的酸堿性,得到該溶液顯堿性。
配成相同濃度的HA和HCl溶液,測得HA的導(dǎo)電性較差。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比( )
A.5:2
B.3:1
C.15:2
D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是
A. 相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B. 化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
C. 同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同,所以它們的性質(zhì)相同
D. 只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
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