精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】標準狀況下，現有；個HCl分子；；，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是 ______ ．

a.體積：

b.物質的量：

c.質量：

d.氫原子個數：

【答案】a、c、d

【解析】

a．個HCl分子的物質的量為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，13.6gH2S的物質的量為0.4mol，標準狀況下的體積為8.96L，0.2molNH3的體積為4,48L，體積②>③>①>④，故a項正確；b．甲烷的物質的量為6.67L/22.4L.mol-1=0.3mol; 個HCl分子的物質的量為0.5mol ，13.6gH2S的物質的量為0.4mol；；所以物質的量： ，故b不正確；c．甲烷的質量為0.416=6.4g氯化氫的質量為18.25g，硫化氫的質量為13.6g，氨氣的質量為3.4g，質量②>③>①>④，故c項正確；d．甲烷中氫原子個數為1.2mol，氯化氫中氫原子個數為0.5mol，H2S中氫原子個數為0.8mol，氨氣中氫原子個數為0.6mol，氫原子個數①>③>④>②，故d項正確。答案：a、c、d。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是

A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的某些性質如下表所示，有關說法正確的是　　

元素

元素的相關信息

R

最高正價與最低負價的絕對值之和等于2

W

原子的M電子層上有3個電子

X

在短周期主族元素中，其原子半徑最大

Y

最外層電子數是電子層數的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成淡黃色單質

Z

最高價氧化物的水化物為一種強酸，可與其簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽

A. Z、X、W的簡單離子半徑依次增大

B. W與Y、X與R分別形成的化合物都能與水反應，且有氣體生成

C. R與Y、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵

D. 常溫下X、Y、Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液都能與單質W持續(xù)反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法中，正確的是（ ）

A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時，得到的電子數為0.1NA

B.0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數

C.28g氮氣所含的原子數為NA

D.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質量比為8∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為__________。

(2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____________。

(3) D→E的化學方程式為_____________。

(4) M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。（不考慮立體異構）

①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。

(5)根據上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數之比為_____，密度之比為_____。

（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g，則其中CO2為____ mol。

（3）9.03×1023個NH3含___mol氫原子，在標準狀況下的體積為____L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

相關反應數據如下：

容器

容器類型

起始溫度/

起始物質的量/mol

平衡時H2物質的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

Ⅰ

恒溫恒容

800

1.2

0.6

0

0

0.4

Ⅱ

恒溫恒容

900

0.7

0.1

0.5

0.5

Ⅲ

絕熱恒容

800

0

0

1.2

0.8

下列說法正確的是(　　)

A. 容器Ⅰ中反應經10 min建立平衡，0～10 min內，平均反應速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1

B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將正向移動

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中反應吸收的熱量小于0.1a kJ

D. 達平衡時，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1) 基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是________。

(2) 黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學式：____。

(3) 不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2＋的結構可用示意圖表示為__________________(用“→”標出其中的配位鍵)。

(4) NO3-中N原子軌道的雜化類型是____。與NO3-互為等電子體的一種分子為____(填化學式)。

(5) 液氨可作制冷劑，氣化時吸收大量熱量的原因是___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎上化學工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 該離子交換膜應選擇陽離子交換膜

B. HCl是制取乙醛酸反應的催化劑，并起導電作用

C. 該方法的總反應為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極室成對電解法

查看答案和解析>>

同步練習冊答案