【題目】在三個(gè)容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器類型 | 起始溫度/ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)H2物質(zhì)的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒溫恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 絕熱恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 |
下列說法正確的是( )
A. 容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,0~10 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04 mol·L-1·in-1
B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡將正向移動(dòng)
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ
D. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
【答案】BD
【解析】
A. 容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,0~10 min內(nèi),n(H2)=0.4mol,根據(jù)反應(yīng)可知,n(CO)=0.4mol,平均反應(yīng)速率v(CO)==0.02 mol·L-1·min-1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2各濃度為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,K=,若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,Q=,平衡將正向移動(dòng),選項(xiàng)B正確;
C. 若與Ⅰ溫度相同,則為等效平衡,達(dá)平衡時(shí)應(yīng)生成0.8molCO,吸收熱量0.1a kJ,但由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)移動(dòng),生成更多的CO,達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量大于0.1a kJ,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D. 若為恒溫恒容,根據(jù)三段式,設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為x,
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
開始/mol/L 0 0 0.6 0.4
改變/mol/L 0.6x 0.6x 0.6x 0.6x
平衡/mol/L 0.6x 0.6x 0.6-0.6x 0.4-0.6x
K=,解得x=0.4,故平衡時(shí),n(CO)=0.48 mol,因反應(yīng)為放熱反應(yīng),絕熱恒容時(shí)相當(dāng)于升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則平衡時(shí),容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol,選項(xiàng)D正確。
答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
a.___ b.___ c.___
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有____。(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷凝水由___(填f或g)口通入____口流出。
(4)裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )
A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉
B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水
C.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷
D.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有;個(gè)HCl分子;;,對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述:其中正確的是 ______ .
a.體積:
b.物質(zhì)的量:
c.質(zhì)量:
d.氫原子個(gè)數(shù):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 向氨水中通入過量SO2:NH3·H2O+SO2===NH4++HSO3-
B. Si與NaOH溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2O===SiO32-+H2↑
C. 電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取并制備碳酸鋰,可以提高海水的綜合利用價(jià)值,滿足工業(yè)上對碳酸鋰的需求。制備碳酸鋰的一種工藝流程如下:
已知:①海水中某些離子濃度如下:
離子 | Li+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ | Cl- |
濃度(mol/L) | 0.113 | 0.049 | 0.001 | 0.010 | 0.501 |
②碳酸鋰的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
溶解度(g/L) | 1.54 | 1.43 | 1.25 | 1.08 | 0.91 | 0.83 |
幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃):
物質(zhì) | Li2CO3 | MgCO3 | MnCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 2.3×10-11 | 2.8×10-9 | 6×10-10 |
請回答下列問題:
精制除雜階段的濾渣為MgCO3、______寫化學(xué)式
用HCl調(diào)pH為4~5的目的是_________。
二次除鎂過程中,若使Mg2+濃度為6×10-4mol/L,應(yīng)控制pH為______。
沉鋰階段,實(shí)際測得不同純堿加入量條件下的碳酸鋰沉淀結(jié)果如下表:
序號 | 沉淀質(zhì)量(g) | Li2CO3含量(%) | 鋰回收率(%) | |
0.9:2.0 | 10.09 | 92.36 | 77.67 | |
1.0:2.0 | 10.97 | 90.19 | 82.46 | |
1.1:2.0 | 11.45 | 89.37 | 85.27 | |
1.2:2.0 | 12.14 | 84.82 | 85.85 |
綜合以上信息及考慮實(shí)際生產(chǎn)時(shí)的原料成本,應(yīng)按照______填序號中CO32-與Li+物質(zhì)的量之比加入純堿制備碳酸鋰。
沉鋰溫度需控制在,主要原因是______。
碳化分解具體過程為:①向碳酸鋰與水的漿料中通入CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾;②加熱濾液使其分解。寫出②反應(yīng)中的化學(xué)方程式:__________。寫出在碳化分解中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣,并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì),請你參與回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。
①要收集較純的干燥氨氣,使用的收集方法是____________________。
②甲、乙兩小組的學(xué)生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉,說明氨氣_____________溶于水。
(2)某興趣小組為驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下方案,請你參與回答下列問題(尾氣處理裝置未畫出)。
①如圖甲所示,向品紅溶液中通入SO2,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了,停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色,說明SO2的漂白是___________________(填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”)。
②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按其體積比1:1混合,通入石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅,但不褪色,試用化學(xué)方程式解釋之:_____________________________________________________________。
Ⅱ.某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù),用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)步驟:(1)Ⅰ向瓶中加入飽和FeSO4溶液,按圖1所示連接裝置;
(2)打開磁力攪拌器,立即加入10% NaOH溶液;
(3)采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
(解釋與結(jié)論)
(1)攪拌的目的是________________________________________________________。
(2)生成白色沉淀的離子方程式是__________________________________________。
(3)紅褐色沉淀是________________________。
(4)通過上述實(shí)驗(yàn),可得到“在Fe(OH)2制備過程中,沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律,下列比較中,正確的是( )
A. 酸性:H2CO3>HNO3>H3PO4B. 氧化性:N2>O2>F2
C. 原子半徑:Br>Cl>FD. 金屬性:Al>Ng>Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為28NA
C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 20g49%的硫酸中,H2SO4分子數(shù)為0.1NA
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