【題目】離子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是(　 　)

①HCl　 ②H2SO4　 ③HNO3　 ④NaHSO4　 ⑤CH3COOH

A.②④B.①③C.②④⑤D.①⑤

【答案】C

【解析】

①HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應；

②H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀；

③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應；

④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇 ；

⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，則BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是②④⑤，故選C。

練習冊系列答案
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【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液，下列說法不正確的是

A. 電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加

B. 電解過程中溶液的pH不斷降低

C. 此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況

D. 電解時陰極產(chǎn)生的氣體為O2

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已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

離子

陽離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

請回答下列問題：

（1）離子X是______________(填化學式，下同)，離子Y是__________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是__________。

（3）寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式： ___________________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應，溶液的導電能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越小．則質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%
D.一定條件下，H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1，則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2：13

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【題目】決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度 B．反應體系內(nèi)的壓強

C．反應物的性質(zhì) D．反應物的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用圖裝置，測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗反應原理：寫出A中發(fā)生反應的離子方程式 ．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數(shù)據(jù)
a．反應前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
b．反應結(jié)束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質(zhì)量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c．未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
導致銅的質(zhì)量分數(shù)大于理論值的原因可能是（填符號）
導致銅的質(zhì)量分數(shù)小于理論值的原因可能是（填符號）

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【題目】在三個密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序為p（B）>p（A）>p（C）,則A、B、C分別是

A. Ne、H2、O2B. O2、N2、H2

C. NO、CO2、H2D. NH3、O2、NO2

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