Question

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

	離子
陽離子	Na＋、Mg2＋、X
陰離子	Cl－、SO、Y、NO

請回答下列問題：

（1）離子X是______________(填化學式，下同)，離子Y是__________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是__________。

（3）寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式： ___________________。

Answer 1

【答案】 NH4+ SO42- Cl- 6I-+8H++2NO3- =3I2+2NO+4H2O

【解析】試題分析：依據(jù)實驗步驟分析判斷，甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含SO32-；乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO42-；丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，證明是氨氣，說明原溶液中含有NH4+；丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘；判斷含有NO3-；

（1）根據(jù)以上分析可知離子X為NH4+，離子Y為SO42-；

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為，取少量溶液于試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－；

（3）廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式為6I－＋2NO3-＋8H＋＝3I2＋2NO↑＋4H2O；