Question

某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5．0—8．0	3．1—4．4	4．4—6．2	8．2—10．0

 
該實驗應選用       作指示劑；
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0．50	25．80	25．30
2	V
3	V	6．00	31．35	25．35

 
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)c =                    。
（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果         ；
B．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果         。

Answer 1

（1）①酸  24．60 大于25．10 ②酚酞
（2） 
（3）無影響 偏低 偏高  偏低 

解析試題分析：（1）酸性溶液或氧化性的物質的溶液用酸式滴定管；用去的標準酸溶液的體積為：24．90－0．30=24．60ml．由于使用的是50 mL滴定管，所以此時滴定管中帶有刻度的部分溶液的體積為50 mL－24．90=25．10ml。在滴定管下邊無刻度的部分還有液體，此時滴定管中液體的體積大于25．10ml． ②石蕊顏色變化不明顯，所以一般不做酸堿滴定的指示劑。用酚酞或甲基橙作指示劑。由于甲基橙的變色范圍是3．1—4．4，酚酞的變色范圍是8．2—10．0。為了減少實驗誤差，要用酚酞相對更精確。（2）三次滴定消耗的標準HCl的體積分別是25．30ml、24．60ml、25．35ml。由于24．60ml相對誤差較大。舍去。因此消耗的標準酸溶液的體積為(25．30ml＋25．35ml)÷2=25．325ml．．根據(jù)酸堿恰好中和時的物質的量相等 ，可得c(堿)=。（3）A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，由于待測的堿溶液中的溶質的質量及物質的量沒有變化，所以對測定結果無影響。B．讀數(shù)時，若滴定前仰視，讀數(shù)偏大；滴定后俯視，讀數(shù)偏小。則消耗的標準酸溶液的體積會偏小。因此以此為標準計算的待測溶液的濃度就偏低。C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則消耗的標準酸溶液體積偏大，以此為標準計算的待測溶液的濃度就偏高。D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則消耗的標準酸溶液的體積偏少，會使測定結果偏低。
考點：考查酸堿中和滴定的儀器和指示劑的選擇、數(shù)據(jù)的處理、誤差的分析及濃度的計算的知識。