Question

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應稱量NaCl固體11.1g

Answer 1

【答案】B,D
【解析】A、25gCuSO4.5H2O晶體的物質(zhì)的量為 =0.1mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積為0.1L，硫酸銅溶液濃度為 =1mol/L，A不符合題意；

B、氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)鹽酸濃度降低，B符合題意；

C、混合后溶液體積約是100ml，令混合后氯化鈉的濃度為c，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，C不符合題意；

D、沒有950ml的容量瓶，應選擇1000ml容量瓶，配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化鈉質(zhì)量為1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，D符合題意，

故選：BD．
A、CuSO4.5H2O晶體溶于水形成硫酸銅溶液，因此溶質(zhì)為CuSO4；B、氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)鹽酸濃度降低；C、可近似處理為混合后溶液體積約是100ml，求得混合后氯化鈉的濃度為；D、配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化鈉質(zhì)量應以選用的容量瓶的規(guī)格確定。沒有950ml的容量瓶，應選擇1000ml容量瓶。