Question

【題目】M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是（　　）
A.148g/mol
B.24g/mol
C.74g/mol
D.40g/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】在標準狀況下收集氣體體積為11.2L，物質的量為： mol=0.5mol，根據(jù)反應方程式2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，可知2molM（NO3）2分解生成5mol氣體，故M（NO3）2的物質的量為：0.5mol× =0.2mol，M（NO3）2的摩爾質量為： =148g/mol，

所以M的摩爾質量為：148g/mol﹣2×62g/mol=24g/mol，B符合題意，

故答案為：B．
根據(jù)化學反應方程式可知，反應前固體M（NO3）2的物質的量與反應氣體的總物質的量之比為2:5。求出M（NO3）2的物質的量，由可知其摩爾質量，進而求出M的摩爾質量。